题目
题型:不详难度:来源:
实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
合金质量 | 0.390g | 0.702g | 0.936g |
气体体积 | 448mL | 672mL | 672mL |
(1)盐酸的物质的量浓度
(2)合金中镁与铝的物质的量之比
(3)在实验甲反应后溶液中加入过量 0.2mol·L-1的NaOH溶液,欲使生成的沉淀最少,至少应加入多少毫升0.2mol·L-1的NaOH溶液?
答案
0.672÷22.4×2÷0.1=0.6(mol/l) (2分)
(2)合金质量为0.39g时,气体只有448ml,说明此时盐酸是过量的。设合金中含镁为xmol 含铝为ymol,根据反应的化学方程式:Mg+2HCl===MgCl2 + H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3 +3H2↑
则有: 24x + 27y="0.390 " x +3y/2 =0.448÷22.4
解联立方程组得: x="0.005 " y="0.01 " 所以镁铝的物质的量之比是1:2
(比值2分)
(3) 若要使生成的沉淀最少,说明只得到Mg(OH)2沉淀,而此时铝元素以AlO2-的形式存在,根据电荷守恒,可列式如下:n(Na+)×1=n(Cl-)×1+n(AlO2-)×1
得n(Na+)=0.06×1+0.01×1=0.07(mol)
所加的NaOH溶液体积为:0.07/0.2="0.35(L)=350mL " (2分)
本小题用其它合理方法解答出正确结果的,也同样给分。
解析
核心考点
试题【在标准状况下进行下列实验:甲、乙、丙各取100mL同浓度的盐酸,加入同一镁、铝合金,产生气体,测得有关数据列表如下:实验序号甲乙丙合金质量0.390g0.702】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.二氧化碳的相对分子质量是44 | B.“物质的量浓度”可简称为“量浓度” |
C.阿伏加德罗常数的单位是mol-1 | D.1 mol任何物质所占体积都是22.4 L |
A.5a/bmol/L | B.10a/bmol/L | C.b/5amol/L | D.a/bmol/L |
A.相同条件下,N2和O3混合气体与等体积的N2所含的原子数相同 |
B.等物质的量的CH5+和OH-所含电子数相等 |
C.常温常压下,28gCO与22.4LO2所含分子数相等 |
D.16gCH4与18gNH4+所含质子数相等 |
A.2∶3∶6 | B.1∶2∶3 | C.3∶2∶1 | D.6∶3∶2 |
A.都为2 mol/L | B.都为6 mol/L |
C.都为3 mol/L | D.前者为1 mol/L,后者为5 mol/L |
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