题目
题型:不详难度:来源:
A.2g氢气的体积不一定是22.4L |
B.300mL 5mol/L KNO3与300mL 5mol/L KCl含有相同的离子数 |
C.250mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl-数为3×6.02×l023个 |
D.0.5mol Cl2与铁反应转移1 mol电子 |
答案
解析
B正确,两瓶溶液浓度体积都相同,并且电离出的离子数目相等,所以含有相同的离子数目.
C错误, Cl-数为0.25L×1 mol/L×3×6.02×l023="0.75" mol×6.02×l023.
D正确.
核心考点
试题【下列说法中,不正确的是A.2g氢气的体积不一定是22.4LB.300mL 5mol/L KNO3与300mL 5mol/L KCl含有相同的离子数C.250mL】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)实验室用氯化铵固体制取氨气的化学方程式是 。
(2)将4.48L(标准状况)氨气通入水中得到0.05L溶液,所得溶液的物质的量浓度是 。
(3)现有100mL AlCl3与MgSO4的混合溶液,分成两等份。
①向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水,恰好完全反应,其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是 。继续加入l mol/L NaOH溶液至10mL时,沉淀不再减少,沉淀减少的离子方程式是 ,减少的沉淀的物质的量是 。
②向另一份中加入a mL 1mol/LBaCl2溶液能使SO42-沉淀完全,a= 。
A.1 mol甲基(-CH3)中含有电子的数目为10NA |
B.1 mol乙醇在O2中完全燃烧,电子转移数目为12NA |
C.1 mol乙醇(c2H5OH)分子中含有共价键的数目为7NA |
D.标准状况下,22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0 NA |
(1)盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用 式滴定管。
(2)当接近滴定终点时,很少量的碱或酸就会引起溶液的 发生突变。
(3)有关数据记录如下:
实验序号 | 待测液体积(mL) | 所消耗盐酸标准液的体积(mL) | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20.00 | 0.50 | 20.70 |
2 | 20.00 | 6.00 | 26.00 |
3 | 20.00 | 1.40 | 21.20 |
(4)若只用蒸馏水冲洗锥形瓶,则测定结果_____________(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。
⑴将多少升氯化氢(标准状况)通入1.00L水中可得到36.5℅的浓盐酸?
⑵此浓盐酸的物质的量浓度是多少?(列式计算)
A.11.2 L氧气中所含有的原子数为NA |
B.同温同压下,NA个NO2与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等 |
C.物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA |
D.54 g Al分别与足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是6NA |
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