题目
题型:不详难度:来源:
(1)盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用 式滴定管。
(2)当接近滴定终点时,很少量的碱或酸就会引起溶液的 发生突变。
(3)有关数据记录如下:
实验序号 | 待测液体积(mL) | 所消耗盐酸标准液的体积(mL) | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20.00 | 0.50 | 20.70 |
2 | 20.00 | 6.00 | 26.00 |
3 | 20.00 | 1.40 | 21.20 |
(4)若只用蒸馏水冲洗锥形瓶,则测定结果_____________(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。
答案
解析
核心考点
试题【(8分)校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度。(1)盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用 式滴定管。(2)当接近滴定终点时,很】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴将多少升氯化氢(标准状况)通入1.00L水中可得到36.5℅的浓盐酸?
⑵此浓盐酸的物质的量浓度是多少?(列式计算)
A.11.2 L氧气中所含有的原子数为NA |
B.同温同压下,NA个NO2与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等 |
C.物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA |
D.54 g Al分别与足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是6NA |
A.标准状况下,2.24L H2O含有的分子数等于0.1NA |
B.常温下,100ml 1 moI·L-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA |
C.分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g |
D.3.4g NH3中含N—H键数目为0.2NA |
A.0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5N0 |
B.1mol α- 氨基乙酸(甘氨酸)分子中存在10N0对共用电子 |
C.标准状况下,2.24L CHCl3含有的分子数为0.1N0 |
D.足量铜与1L 18mol·L-1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9N0 |
A.在同温同压时,相同体积的任何气体所含的原子数目相同 |
B.将49g H2SO4溶于1L水中,所得溶液的物质的量浓度为0. 5mol·L-1 |
C.标准状况下,11.2L水所含分子数为0.5 NA |
D.常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NA |
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