在某l00mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4 mol/L和0.1 mol/L，向该混合溶液中加入l.92g铜粉，加热，充分反应后，所 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

在某l00mL混合溶液中，HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别为0.4 mol/L和0.1 mol/L，向该混合溶液中加入l.92g铜粉，加热，充分反应后，所得的Cu²⁺的物质的量浓度为

A．0.15 mol/L

B．0.225 mol/L

C．0.35 mol／L

D．0.45 mol/L

答案

解析

从浓度上判断该题的硝酸和硫酸属于稀酸，稀硝酸与铜反应放出NO，而硫酸的作用在于提供H⁺，通过计算得出硝酸物质的量为0.04mol,硫酸物质的量为0.01mol,铜有0.03mol.很明显,氢离子总物质的量为0.04+0.01×2=0.06mol,硝酸根离子有0.04mol而铜却有0.03mol.在知晓这些基本情况下，列出离子反应方程：
3Cu+8H⁺+2NO₃^—=3Cu²⁺+2NO+4H₂O。观察得出将铜反应完需要0.08mol的氢离子和0.02mol的硝酸根离子.现在硝酸根离子是够反应的,氢离子的量不够,反应中氢离子被消耗干净,硝酸根不再表现氧化性,反应停止,铜有剩余.所以该题的关键就应以氢离子的量来进行计算.
假设铜离子的物质的量为X，根据关系式：8H⁺～3Cu²⁺可得出：
X=0.06÷8×3=0.0225mol 浓度=0.0225mol÷0.1L=0.225mol/L

核心考点

试题【在某l00mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4 mol/L和0.1 mol/L，向该混合溶液中加入l.92g铜粉，加热，充分反应后，所】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]

举一反三

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1molCl₂与足量的铁反应生成FeCl₃,转移的电子数是3N_A

B．在标准状况下，N_A个水分子所占有的体积约为22.4L

C．7.8g Na₂O₂中含有阴离子的数目为0.1N_A,与足量水反应时电子转移了0.1N_A

D．1mol氧气含有的原子数是1mol氖气含有的原子数的两倍

题型：不详难度：| 查看答案

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
①25℃时，PH=13的1．0L Ba（OH）₂溶液中含有的

数目为0．2N_A
②1mol Na₂O₂与水完全反应时转移电子数为2 N_A；
③6.8g熔融的KHSO₄中含有的阳离子数为0.05 N_A
④在标准状况下，22.4LSO₃的物质的量为1mol；
⑤7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3 N_A；
⑥由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2 N_A
⑦200mL1mol/LFe₂ (SO₄)₃溶液中，Fe³⁺和SO₄²^－离子数的总和是N_A
⑧1mol FeCl₃完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成N_A个胶粒
⑨标准状况下，22.4LNO和11.2LO₂混合后气体的分子总数为1.5 N_A
⑩室温下，21．0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1．5N_A

A．①③⑤⑥

B．③⑤⑥⑩

C．②④⑥⑦

D．③④⑤⑨

题型：不详难度：| 查看答案

下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×10²³的是

A．1.6 g CH₄中含有的电子数

B．100 mL 1 mol/L H₂SO₄中含有的H⁺数

C．24 g Mg与足量稀盐酸反应转移的电子数

D．标准状况下，22.4 L CO气体中含有的原子数

题型：不详难度：| 查看答案

将20 mL 0.5 mol/L Al₂(SO₄)₃溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中SO₄²^－浓度为

A．0.01mol/L

B．0.02mol/L

C．0.03mol/L

D．0.06mol/L

题型：不详难度：| 查看答案

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．通常状况下，7.8gNa₂O₂固体中含离子总数为0.4N_A

B．在常温常压下，11.2LO₂所含有的原子数目为N_A

C．1.2g镁在空气中完全燃烧失去的电子数为0.1N_A

D．6g –CH₃中含有的电子数为4N_A

题型：不详难度：| 查看答案

最新试题

热门考点