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题目
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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1molCl2与足量的铁反应生成FeCl3,转移的电子数是3NA
B.在标准状况下,NA个水分子所占有的体积约为22.4L
C.7.8g Na2O2中含有阴离子的数目为0.1NA,与足量水反应时电子转移了0.1NA
D.1mol氧气含有的原子数是1mol氖气含有的原子数的两倍

答案
CD
解析
A选项中1molCl2与足量的铁反应,氯气全部消耗干净,氯元素由原来的0价全部变成-1价,需要得到电子数目为2NA,又因为在氧化还原反应中得失电子要守恒,所以总的转移电子数目也应该是2NA。B选项中NA个水分子物质的量为1mol,但在标准状况下,水并非气体,所以体积不应该是22.4L。C选项中过氧化钠中阴离子是过氧根离子,7.8gNa2O2物质的量为0.1mol,那么过氧根离子的数目应为0.1NA,在与水反应时过氧化钠发生自身氧化还原反应,过氧根当中的两个氧原子一个变成0价,一个变成负二价,转移电子数为0.1NA。D选项氧气是双原子分子,1mol氧气原子数目为2NA,而氖气为单原子分子,1mol氖气含有的原子数就应是NA
核心考点
试题【用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.1molCl2与足量的铁反应生成FeCl3,转移的电子数是3NAB.在标准状况下,NA个水分子所占有的体积约】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 (   )         
①25℃时,PH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的数目为0.2NA
②1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2 NA
③6.8g熔融的KHSO4中含有的阳离子数为0.05 NA
④在标准状况下,22.4LSO3的物质的量为1mol;
⑤7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3 NA
⑥由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2 NA
⑦200mL1mol/LFe2 (SO4) 3溶液中,Fe3+和SO42离子数的总和是NA
⑧1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒
⑨标准状况下,22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5 NA
⑩室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
A.①③⑤⑥B.③⑤⑥⑩C.②④⑥⑦D.③④⑤⑨

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下列叙述中,指定粒子的数目约为6.02×1023的是
A.1.6 g CH4中含有的电子数
B.100 mL 1 mol/L H2SO4中含有的H+
C.24 g Mg与足量稀盐酸反应转移的电子数
D.标准状况下,22.4 L CO气体中含有的原子数

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将20 mL 0.5 mol/L Al2(SO4)3溶液加水稀释到500 mL,稀释后溶液中SO42浓度为
A.0.01mol/LB.0.02mol/LC.0.03mol/LD.0.06mol/L

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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.通常状况下,7.8gNa2O2固体中含离子总数为0.4NA
B.在常温常压下,11.2LO2所含有的原子数目为NA
C.1.2g镁在空气中完全燃烧失去的电子数为0.1NA
D.6g –CH3中含有的电子数为4NA

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今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL,0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL,这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是
A  1︰1︰1         B  3︰2︰1        C  3︰2︰3          D  1︰1︰3
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