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题目
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0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2(标准状况),并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子,该金属元素在元素周期表中的位置是
A.第三周期第IA族B.第四周期第IA族
C.第三周期第ⅡA族D.第四周期第ⅡA族

答案
D
解析
M------H2
0.05 mol    0.05mol   1:1   M2+并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子,该金属元素为钙,在元素周期表中的位置是第四周期第ⅡA族。
核心考点
试题【0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2(标准状况),并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子,该金属元素在元素周期表中的位置是A.第三周期】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
等温、等压、等质量的气体:H2、D2,下列叙述中正确的是
①密度之比为l︰2                  ②质子数之比为2︰1    ③体积之比为2︰1
A.①②③B.②③C.①②D.①③

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下列对于“摩尔”的理解正确的是(  )
A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol
C.我们把含有6.02×1023个任何物质的集体计量为1摩尔
D.摩尔质量就是物质的质量

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下列说法正确的是(  )
A.硫酸的摩尔质量是98 gB.1mol O2的质量是32 g /mol
C.2g氢气所含原子数目为2molD.标准状况下,11.2LCH4的物质的量为1mol

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用下列仪器配制250 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液,还缺少的仪器是(  )
①量筒 ②250 mL容量瓶 ③托盘天平和砝码   ④药匙 ⑤玻璃棒 ⑥胶头滴管
A.烧杯B.分液漏斗C.烧瓶D.锥形瓶

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(9分)将4molO2和3molNxHy(x<y<6)的混合气体在150℃和1.05×105 Pa下点燃,完全反应后,恢复到原来的温度与压强时,测得反应后N2、O2、H2O(g)的混合气体比原混合气体的密度减少3/10。
(1)此反应的化学方程式是(用NxHy表示)___________________________
(2)x与y的关系式为___________________________________________
(3)该分子中的两个氢原子被两个甲基取代后的产物之一N可以作为火箭的主要燃料,则N的同分异构体中含碳碳单键的化合物种类共有_________________种
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