(共10分)已知铜的摩尔质量M=6.4×10-2 kg/mol，铜的密度=8.9×103kg／m3，阿伏加德罗常数NA=6.0×1023mol-1。试估算：(计 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

(共10分)已知铜的摩尔质量M=6.4×10^-2 kg/mol，铜的密度=8.9×10³kg／m³，阿伏加德罗常数N_A=6.0×10²³mol^-1。试估算：(计算结果保留2位有效数字)。
（1）一个铜原子的质量。
（2）若每个铜原子可提供两个自由电子，则3.0×10^-5m³的铜导体中有多少个自由电子?

答案

解析

1molCu为64g就是N_A个Cu为64g, 一个铜原子的质量为64 g／6.02×10²³=1.1×10^-20 g，若每个铜原子可提供两个自由电子，则3.0×10^-5m³的铜导体中有2nNA个自由电子。

核心考点

试题【(共10分)已知铜的摩尔质量M=6.4×10-2 kg/mol，铜的密度=8.9×103kg／m3，阿伏加德罗常数NA=6.0×1023mol-1。试估算：(计】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]

举一反三

设N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：

A．32g甲烷中含有的共价键数为4N_A

B．1molCl₂与足量的铁反应转移的电子数与1mol铁与足量的Cl₂反应转移的电子数相等

C．在32gH₂O中含有2N_A个氧原子

D．某温度下纯水的pH=6,该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH^-的数目为1N_A

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
Ａ．2g H₂中含有的分子数为N_A
B．常温常压下，22.4L Cl₂中含有的分子数为N_A
Ｃ．1L 1mol/L K₂SO₄溶液中含有的钾离子数为N_A
Ｄ．1mol 钠原子中含有的电子数为N_A

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将30mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液的浓度为（）

A．0.1 mol/L

B．0.3 mol/L

C．0.05 mol/L

D．0.03 mol/L

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用N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．12g金刚石中所含的共价键数为4N_A

B．标准状况下，11.2L H₂O所含的分子数为0.5N_A

C．46gNO₂和N₂O₄的混合物含有的氮原子数为2N_A

D．0.1mol O₂²^－所含的电子数为1.8N_A

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（6分）照相底片的感光材料上含有一层AgBr胶体粒子的明胶，照相感光过程中，在光的作用下，AgBr分解成“银核”   AgBr→Ag+Br  显影时，感光材料经过显影液作用，含有银核的AgBr粒子被还原为金属银，成为黑色成像，而大量未感光的AgBr粒子在定影时，与定影液中的硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）反应形成 [Ag(S₂O₃)₂]^3-络离子而溶解于定影液中：
Ag⁺ + 2S₂O₃^2-= [Ag(S₂O₃)₂]^3-
本实验采用简单的化学沉淀方法从废定影液中回收银的方法。其原理是在废定影液中加入硫化钠与定影液中的络离子中的银转化为Ag₂S沉淀，并使定影液再生，；再将硫化银送至高温炉灼烧，硫化银就分解为单质银和二氧化硫气体，就达到回收银的目的。
（1）写出Na₂S与Na₃[Ag(S₂O₃)₂]反应的化学方程式

（2）如果废定影液中含银量为5.68g.L^-1 试计算2升废定影液中至少加入Na₂S的物质的量是                  。（保留小数点后四位数）

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