题目
题型:不详难度:来源:
A.950mL;201.4g | B.1000mL;212.0g | C.100mL;21.2g | D.500mL;100.7g |
答案
解析
核心考点
试题【实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为A.950mL;201.4gB.1000mL;】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.21mol/L | B.0.42mol/L |
C.0.56mol/L | D.0.26mol/L |
A.46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA |
B.12g金刚石中含有的共价键键数为4NA |
C.0.1 mol NaHCO3晶体中含0.2NA个离子 |
D.将0.2 mol的硫化钾溶于水配成1升溶液,其阴离子数目肯定多于0.2NA |
某学生课外兴趣小组为了测定镁铝合金中铝的含量,进行了如下实验。将合金3.0克投入到足量的100 mL 1.5 mol•L-1的烧碱溶液中,充分反应后分离出未反应的镁,然后在溶液中滴加1.0 mol•L-1的盐酸,加入盐酸的体积与得到沉淀的数据如下表:
实验次数 | 加入盐酸的体积 | 沉淀质量 |
1 | 60 mL | 0 |
2 | 80 mL | 0.78 g |
3 | 180 mL | 5.46 g |
(2)合金中铝的质量分数为 。
硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂,可用无水芒硝(Na2SO4)与炭粉在高温下反应而制得,反应式如下:Na2SO4+ 4C
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(1)现要制取Na2S 7.80 g,若生产过程中无水芒硝(Na2SO4)的利用率为90%,则理论上需要无水芒硝(Na2SO4) g(精确到0.01);
(2)若在反应中生成的Na2S物质的量为1 mol,则消耗的碳单质的物质的量n的范围是
≤ n ≤ ;
(3)若在上述反应中消耗的碳单质为1 mol,生成Na2S的物质的量为y mol,生成的CO和CO2的物质的量之比为x,则y与x的关系式为y= ;
(4)Na2S放置在空气中,会被缓慢氧化成Na2SO3及Na2SO4,现称取已经部分氧化的硫化钠样品39.20 g溶于水中,加入足量盐酸,充分反应后过滤得沉淀9.6 g,放出H2S气体1.12 L(标准状况)。请计算:39.20 g样品中各氧化产物的物质的量(不考虑气体在水中的溶解)。
A.9g水所含电子数为 5NA |
B.常温常压下1 mol NO2气体与水在无氧条件下反应生成NA个NO3-离子 |
C.标准状况下,11.2L三氧化硫溶于水,可生成0.5NA个硫酸分子 |
D.62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有Na+ 离子数为NA |
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