题目
题型:不详难度:来源:
硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂,可用无水芒硝(Na2SO4)与炭粉在高温下反应而制得,反应式如下:Na2SO4+ 4CNa2S+4CO↑ ② Na2SO4+4CONa2S+4CO2
(1)现要制取Na2S 7.80 g,若生产过程中无水芒硝(Na2SO4)的利用率为90%,则理论上需要无水芒硝(Na2SO4) g(精确到0.01);
(2)若在反应中生成的Na2S物质的量为1 mol,则消耗的碳单质的物质的量n的范围是
≤ n ≤ ;
(3)若在上述反应中消耗的碳单质为1 mol,生成Na2S的物质的量为y mol,生成的CO和CO2的物质的量之比为x,则y与x的关系式为y= ;
(4)Na2S放置在空气中,会被缓慢氧化成Na2SO3及Na2SO4,现称取已经部分氧化的硫化钠样品39.20 g溶于水中,加入足量盐酸,充分反应后过滤得沉淀9.6 g,放出H2S气体1.12 L(标准状况)。请计算:39.20 g样品中各氧化产物的物质的量(不考虑气体在水中的溶解)。
答案
(4)n(Na2SO3)="0.10" mol 、n(Na2SO4)="0.05" mol
解析
(2)由反应①和②可得反应③:Na2SO4+ 2CNa2S + 2CO2↑
根据反应①和反应③,由极值法得:消耗的碳单质的物质的量范围n的范围是:2 mol ~ 4 mol。(2分)
(3)根据反应①: Na2SO4+ 4C Na2S + 4CO
ax mol ax/4 mol ax mol
根据反应③: Na2SO4+ 2C Na2S + 2CO2
a mol a/2 mol a mol
根据题意得: a mol + ax mol ="1" mol
a/2mol + ax/4 mol =" y" mol
解得:y =(2分)
(4)2Na2S+ Na2SO3+3 H2SO4="3" Na2SO4+ 3S↓+3H2O
Na2S+ H2SO4= Na2SO4+H2S
根据以上两个反应结合题中条件可求得: 39.20 g样品中有
Na2SO3: 0.10 mol Na2S: 0.250mol
再应用质量守恒得:Na2SO4:0.05 mol
39.20 g样品中氧化产物:n(Na2SO3)="0.10" mol (2分)n(Na2SO4)="0.05" mol(2分)
核心考点
试题【(本题共10分)硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂,可用无水芒硝(Na2SO4)与炭粉在高温下反应而制得,反应式如下:Na2SO4+ 4CNa2S+4CO↑ 】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.9g水所含电子数为 5NA |
B.常温常压下1 mol NO2气体与水在无氧条件下反应生成NA个NO3-离子 |
C.标准状况下,11.2L三氧化硫溶于水,可生成0.5NA个硫酸分子 |
D.62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有Na+ 离子数为NA |
①该V L雨水中共溶解的SO2体积是___ mL(标准状况)。
②若在上述实验中生成沉淀物的质量为4.50 g,该雨水中含有H2SO3的物质的量浓度是多
少?(要求写出计算过程)
①镁离子的物质的量浓度的最大值。
②一瓶合格的这种矿泉水中SO42-的物质的量不能超过多少摩尔?
(1)计算磁性粉末中氧元素的质量分数_____________________;
(2)确定该材料的化学式__________________________________。
(提示:三价铁盐与KSCN反应显红色)
A.1 mol H2O的质量为18 g/mol |
B.CH4的摩尔质量为16 g |
C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g |
D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4 L |
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