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题目
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(6分)某学生用已知质量y g的表面皿,准确称取w g NaOH固体。他在托盘天平的右盘上放(w+y)g砝码,在左盘的表面皿中加入NaOH固体,这时指针偏向右边(如图所示):
(1)下面他的操作应该是______________________,使_________________。
(2)若称取的w g NaOH刚好可配制0.5mol·L-1NaOH溶液500mL。在下列配制500mLNaOH溶液过程示意图中有错误的是(填操作序号)            
答案
继续往表面皿中加入NaOH固体,使指针刚好停在中间刻度
①③⑥(每空2分)
解析
(1)指针偏向右边,说明右侧重,氢氧化钠的质量不足。因此正确的操作是继续往表面皿中加入NaOH固体,使指针刚好停在中间刻度。
(2)量筒只能量取液体,不能用来稀释,①不正确。转移时玻璃棒的下端应靠在容量瓶中刻度线的下面,③不正确。定容时读数应该是平时读数,⑥不正确。所以答案选①、③、⑥。
核心考点
试题【(6分)某学生用已知质量y g的表面皿,准确称取w g NaOH固体。他在托盘天平的右盘上放(w+y)g砝码,在左盘的表面皿中加入NaOH固体,这时指针偏向右边】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法不正确的是(    )
A.常温下,1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H为0.1NA
B.常温下,14g C2H4和C3H6的混合气体中含有2NA个氢原子
C.2.3 g Na和足量的O2完全反应,在常温和燃烧时,转移电子数均为0.1NA
D.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA

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设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是(  )
A常温常压下,18g H2O含有的原子总数为3NA.
B.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA
C.标准状况下,33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
D.1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA  
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25℃时,某物质(无结晶水)溶解度为Sg,其摩尔质量为M g/mol,饱和溶液密度为dg/cm3。则其饱和溶液的物质的量浓度为
A.mol/LB.mol/L
C.mol/LD.mol/L

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用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
A.12g的金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4NA
B.46g四氧化二氮含有的原子总数一定为3NA
C.500mLl.0mol/L的乙酸溶液中含有的H+数为0.5NA
D.1 molFeCl3制成胶体,所得胶体的粒子数为NA

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质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后,蒸发掉p g水.得到的溶液每毫升质量为q g,物质的量浓度为c.则溶质的分子量(相对分子质量)为( )
A.B.
C.D.

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