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题目
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(12分)(1)某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时,发现1.0L该矿泉水中含有45.6mgMg2+,则该矿泉水中Mg2+的物质的量浓度为           
(2)在Na2SO4和MgSO4的混合溶液中,Na+与Mg2+的个数比为1:2,则Na2SO4和MgSO4的物质的量之比为             
(3)在aLAl2(SO43和(NH42SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2,恰好使溶液中的SO42—完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到c molNH3,则原溶液中Al3+的浓度         
(4)等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解,得到Cu(NO32和Mg(NO32溶液的浓度分别为amol/L和bmol/L。则a与b的关系为         
答案
(1)0.0019mol/L,(2)1:4,(3),(4)b=2a
解析
(1)镁的摩尔质量是24g/mol,所以45.6mgMg2+是1.9×103mol/L,所以根据c=n/V可知,镁离子浓度是0.0019mol/L。
(2)Na+与Mg2+的个数比为1:2,则根据硫酸钠和硫酸镁的化学式可知,Na2SO4和MgSO4的物质的量之比为1/2︰2=1︰4。
(3)根据方程式Ba2+SO42=BaSO4、NH4+OH=MH3↑+H2O可知,溶液中SO42—是bmol,NH4是cmol,所以根据电荷守恒可知,铝离子物质的量是(2b-c)/3,所以其浓度是
(4)在质量相同时,氧化铜和氧化镁的物质的量之比是40︰80=1︰2,所以根据原子守恒可知,b=2a。
核心考点
试题【(12分)(1)某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时,发现1.0L该矿泉水中含有45.6mgMg2+,则该矿泉水中Mg2+的物质的量浓度为       】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(12分)在标准状况下,将224LHCl气体溶于635mL水(ρ=1.0g·cm—3)中,所得盐酸的密度为1.18 g·cm—3。试计算:
(1)所得盐酸的物质的量浓度为             
(2)取出这种盐酸100mL,稀释至1.18L,所得稀盐酸的物质的量浓度为            
(3)在40.0 mL 0.065mol/LNa2CO3溶液中,逐滴加入(2)中稀释后所得稀盐酸,边加边振荡。若使反应不产生气体,则加入稀盐酸的体积最多不能超过         mL。
(4)将不纯的NaOH样品1g(样品中含少量Na2CO3和水),放入50 mL 2mol/L的盐酸中,充分反应后,溶液呈酸性,中和多余的酸又用去40 mL 2mol/L的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液,最终得到         g固体。
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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.将NO2和N2O4分子共NA的混合气,气温降至标况下,其体积为22.4L
B.7.8gNa2O2与足量水充分反应转移电子数为0.1NA
C.同温同压下,体积均为11.2L的CO2和SO2所含有氧原子数为NA
D.新戊烷与异戊烷的混合物7.2g中所含共价键为1.6NA

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设阿伏加德罗常数为NA,下列况法正确的是
A.32g甲烷中所含碳原了数为2NA
B.1.8g重水(D20)中含有NA个中子
C.常温常压下,11.2L氯气含有分子数为0.5NA
D.0.1mol/L Na2CO3溶液中CO32-离了数为0.1NA

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NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.1 L0.1 mol/L Na2CO3溶液中和HCO3总数为0.1 NA
B.22.4L氢气和4g氦气均含有NA个分子
C.含2NA共价键的CnH2n+2分子的物质的量为2/(3n+l) mol
D.标准状况下,2.24LCl2与稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2NA

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设NA为阿佛加德罗常数的值,下列叙述正确的是 
A.常温常压下,7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
B.标准状况下,33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
C.50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子数目为0.46NA
D.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA

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