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题目
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一定量的质量分数为14%的KOH溶液,若蒸发掉100 g水后,其质量分数变为28%,体积为125 mL,且蒸发过程中无晶体析出,则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为(   )
A.2.2 mol·L1B.4 mol·L1
C.5 mol·L1D.6.25 mol·L1

答案
B
解析
设蒸发后溶液的质量是x。由于蒸发过程中溶质是不变的,所以(x+100)×14%=x×28%,解得x=100g,所以含有的溶质是28g,物质的量是0.5mol,则浓度是0.5mol÷0.125L=4mol/L,答案选B。
核心考点
试题【一定量的质量分数为14%的KOH溶液,若蒸发掉100 g水后,其质量分数变为28%,体积为125 mL,且蒸发过程中无晶体析出,则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
由CO2、H2O(g)组成的混合气体共a mol,其中CO2的物质的量分数为x。将该混合气体缓慢通过装有1mol Na2O2的真空管,充分反应后,维持120℃、1.01×105Pa。收集所得气体,冷却、称量,真空管中固体质量增加y g。
(1)若a=1,则y=____________(用含x代数式表示);
(2)若a=2,x=0.5时,反应后所得气体的成份是_____________;
(3)若a=2,y=28时,则x的取值范围____________________;
(4)若a=1.25,试在图中作出y与x的关系曲线,并在y轴标明曲线起点和终点的数值。
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NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是(  )
A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4NA
B.28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为NA
C.常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D.常温常压下,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA

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下列说法正确的是(   )
A.7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023
B.标准状况下,22.4LNO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023
C.VL amol·L-1的氯化铁溶液中,若Fe3+的数目为6.02×1023,则Cl-的数目大于3×6.02×1023
D.工业用电解法进行粗铜精炼时,每转移1mol电子,阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023

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T℃时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为ρ g·cm3,溶质的质量分数为w,其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是(  )
A.溶质的质量分数为w
B.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液溶质的质量分数大于0.5w
C.溶液中c(OH)=
D.溶质的物质的量浓度

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某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g,若NA只表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是(   )
①该硫原子的相对原子质量为aNA
②m g该硫原子的物质的量为m/a  mol
③该硫原子的摩尔质量是aNA g/mol
④a g该硫原子所含的电子数为16
A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④

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