一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若蒸发掉100 g水后，其质量分数变为28%，体积为125 mL，且蒸发过程中无晶体析出，则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若蒸发掉100 g水后，其质量分数变为28%，体积为125 mL，且蒸发过程中无晶体析出，则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为(　 )

A．2.2 mol·L^－¹	B．4 mol·L^－¹
C．5 mol·L^－¹	D．6.25 mol·L^－¹

答案

解析

设蒸发后溶液的质量是x。由于蒸发过程中溶质是不变的，所以（x＋100）×14％＝x×28％，解得x＝100g，所以含有的溶质是28g，物质的量是0.5mol，则浓度是0.5mol÷0.125L＝4mol/L，答案选B。

核心考点

试题【一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若蒸发掉100 g水后，其质量分数变为28%，体积为125 mL，且蒸发过程中无晶体析出，则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]

举一反三

由CO₂、H₂O(g)组成的混合气体共a mol，其中CO₂的物质的量分数为x。将该混合气体缓慢通过装有1mol Na₂O₂的真空管，充分反应后，维持120℃、1.01×10⁵Pa。收集所得气体，冷却、称量，真空管中固体质量增加y g。
（1）若a=1，则y=____________(用含x代数式表示)；
（2）若a=2，x=0.5时，反应后所得气体的成份是_____________；
（3）若a=2，y=28时，则x的取值范围____________________；
（4）若a=1.25，试在图中作出y与x的关系曲线，并在y轴标明曲线起点和终点的数值。

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是(　　)

A．分子总数为N_A的NO₂和CO₂混合气体中含有的氧原子数为4N_A

B．28 g乙烯和环丁烷(C₄H₈)的混合气体中含有的碳原子数为N_A

C．常温常压下，92 g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为6N_A

D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N_A

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下列说法正确的是（）

A．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×10²³

B．标准状况下，22.4LNO和11.2L O₂混合后气体的分子总数为1.0×6.02×10²³

C．VL amol·L^-¹的氯化铁溶液中，若Fe³⁺的数目为6.02×10²³，则Cl^-的数目大于3×6.02×10²³

D．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×10²³

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在T℃时，将a g NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm^－³，溶质的质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是(　　)

A．溶质的质量分数为w＝

B．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

C．溶液中c(OH^－)＝

D．溶质的物质的量浓度

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某硫原子的质量是a g,¹²C原子的质量是b g，若N_A只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( )
①该硫原子的相对原子质量为aN_A
②m g该硫原子的物质的量为m/a mol
③该硫原子的摩尔质量是aN_A g/mol
④a g该硫原子所含的电子数为16

A．①②③

B．①②④

C．②③④

D．①③④

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