ClO2遇浓盐酸会生成Cl2 ，反应方程式为2ClO2 + 8HCl ＝ 5Cl2 + 4H2O ，该反应中若转移电子的数目为9.632×1023，则产生的Cl - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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ClO₂遇浓盐酸会生成Cl₂，反应方程式为2ClO₂+ 8HCl ＝ 5Cl₂ + 4H₂O ，该反应中若转移电子的数目为9.632×10²³，则产生的Cl₂在标况下的体积为

A．11.2L

B．33.6L　　　　

C．22.4L

D．44.8L

答案

解析

反应中转移电子的物质的量是9.632×10²³÷6.02×10²³/mol＝1.6mol。根据反应的方程式可知，每生成5mol氯气，反应中就转移8mol电子，所以该反应中生成的氯气是1mol，标准状况下的体积是22.4L，答案选C。

核心考点

试题【ClO2遇浓盐酸会生成Cl2 ，反应方程式为2ClO2 + 8HCl ＝ 5Cl2 + 4H2O ，该反应中若转移电子的数目为9.632×1023，则产生的Cl】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]

举一反三

将8gSO₃加入Xg水中，所形成的溶液里，SO₄²^－和水分子个数之比为1∶5，则X等于

A．9

B．10.8

C．12.4

D．15.6

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(4分)现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol.则：
(1)该气体的物质的量为________mol。
(2)该气体中所含的原子总数约为个。
(3)该气体在标准状况下的体积为________L。
(4)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol/L。

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(6分)将质量比为15∶7的NO和N₂混合，则混合气体中NO和N₂的物质的量之比为　　　；氧原子和氮原子的个数之比为　　　； 22 g该混合气体在标准状况下的体积为　　　　　　L。

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(5分)某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把46.8 g NaCl放入烧杯中，加入一定量的蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100 mL，该溶液恰好与20 mL 0.1 mol·L^－¹ AgNO₃溶液完全反应，计算该容器的体积

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若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．N_A个氧气分子与N_A个氖气分子的质量比是8:5

B．分子总数为N_A的NO₂和CO₂混合气体中含有的氧原子数为2N_A

C．标准状况下，22.4L H₂和Cl₂的混合气体中含有的分子数为2N_A

D．标准状况下，11.2L CO₂与常温常压下8.5g NH₃所含分子数相等

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