题目
题型:不详难度:来源:
A.ZrO | B.Zr2O | C.Zr2O3 | D.ZrO2 |
答案
解析
核心考点
试题【19世纪,化学家对氧化锆的化学式有争议。后经化学实验测定,锆(Zr)的相对原子质量约为91,其氯化物蒸气的密度是同温同压下H2密度的116~117倍。试推断与锆】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.通入标况下的HCl气体44.8 L |
B.将溶液加热蒸发浓缩至0.5V |
C.加入10 mol/L盐酸0.6V L,再将溶液稀释至2V L |
D.蒸发掉0.5L水 |
A.质量相等、密度不等的O2和C2H4 | B.等体积等密度的CO和C2H4 |
C.等温等体积的O2和N2 | D.等压等体积的N2和CO2 |
A.1:2:3 | B.3:2:1 | C.1:1:1 | D.6:3:2 |
(1)标准状况下,体积约为11.2L的NH3中约含有 个分子、含有 个质子。
(2)同温同压下,同质量的氨气和硫化氢气体(H2S)的体积比为 。同温同压下,若二者氢原子数相等,它们的体积比为 。
(3)在某温度时,一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质,此时密闭容器中气体分子总的物质的量增加了75%。则A单质的一个分子中有_____个A原子,AH3分解反应的化学方程式为___________________。
(1)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体 g。
(2)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量,天平平衡后的状态如下图。由图中可以看出,该同学在操作时犯了一个错误是 。实际称量的碳酸钠晶体质量为 g。
II. 实验室要配制2.5 mol/L 的稀硫酸溶液90 mL,回答下列问题:
(1)用量筒量取质量分数为98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸 mL。
(2)配制时,必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还缺少的仪器是 。
(3)配制溶液的过程中,其他操作都正确,下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 。
A.量取浓硫酸时,仰视读数 |
B.洗涤量取浓H2SO4后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中 |
C.稀释硫酸时,有溶液溅到桌面上 |
D.没有洗涤稀释硫酸的烧杯和玻璃棒 |
F.容量瓶不干燥
(4)从容量瓶中取该溶液40 mL,与5 mol/L的NaOH溶液 mL恰好完全反应,反应后溶液中的c(Na+)= (忽略溶液混合过程中的体积变化)
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