题目
题型:不详难度:来源:
A.3/8 mol | B.3/2 mol | C.2 mol | D.0.5 mol |
答案
解析
试题分析:浓硝酸的还原产物是NO2,得到1个电子。铜在反应中失去2个电子,所以根据电子的得失守恒可知,如果有1 mol硝酸被还原,则被氧化的铜的物质的量为0.5mol,答案选D。
点评:在进行氧化还原反应的计算时,应该充分利用电子的得失守恒这一关系式。
核心考点
试题【在铜和浓硝酸的反应中,如果有1 mol硝酸被还原,则被氧化的铜的物质的量为()A.3/8 molB.3/2 molC.2 molD.0.5 mol】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.剩余NO |
B.剩余NO2 |
C.试管中气体为红棕色 |
D.试管内气体先变为红棕色,后红棕色消失,反复几次,最后剩余无色气体 |
(1)A气体是 ,B气体是 。(填化学式)
(2)A气体的体积 mL。
(3)V的取值范围是 。
①1:1 ②2:1 ③3:4 ④7:5 ⑤1:2 ⑥任意比
A.① | B.①④⑤⑥ | C.①②④ | D.①③④⑤ |
A.124g P4含有P—P键的个数为4NA |
B.12 g石墨中含有C—C键的个数为3NA |
C.12 g金刚石中含有C—C键的个数为2NA |
D.60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA |
A.32g O2中含有的分子数为NA |
B.标准状况下,22.4 L H2O中含有的分子数为NA |
C.1 mol Mg与足量O2反应转移的电子数为NA |
D.1 L 1 mol·L-1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA |
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