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题目
题型:不详难度:来源:
常温常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是(  )
答案
D
解析

试题分析:在相同条件下,气体的物质的量越多,气体的体积越大。由于四种气体的质量相等,所以根据n=m/M可知,气体的摩尔质量越小,物质的量越大,甲烷的摩尔质量最小,甲烷的物质的量最大,体积最大,答案选D。
点评:在利用阿伏加德罗定律时,需要注意的是该定律只能适用于气体体系,包括混合物气体,而不能适用于固体或液体。
核心考点
试题【常温常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是(  )】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列说法中正确的是   (  )
A.在一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定
B.在一定温度和压强下,各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定
C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数一定不同
D.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

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配制250 mL 0.1 mol·L1盐酸溶液时,下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是(  )
A.容量瓶内有水,未经过干燥处理
B.定容时,仰视刻度线
C.用量筒量取浓盐酸时,用水洗涤量筒2~3次,洗液倒入烧杯中
D.定容后倒转容量瓶几次,发现液体最低点低于刻度线,再补加几滴水到刻度线

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已知单位体积的稀溶液中,非挥发性溶质的分子或离子数越多,该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是 (    )
A.0.02mol·L1的NaCl溶液B.0.01mol·L1的CaCl2溶液
C.0.01mol·L1的蔗糖溶液D.0.02mol·L1的CH3COOH溶液

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(12分)现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm3的浓硫酸来配制500 mL、0.2 mol·L1的稀硫酸。可供选择的仪器有:①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④托盘天平 ⑤量筒 ⑥药匙 
请完成下列问题:
(1)上述仪器中,在配制稀硫酸时用不到的有________(填代号),
除上述仪器外,还缺少的必要仪器是                                 
(2)经计算,需浓硫酸的体积为________,现有①10 mL ②25 mL  ③50 mL ④100 mL四种规格的量筒,你选用的量筒是________(填代号)。
(3)在配制过程中,其他操作都准确,下列操作中错误的是_____         ___________,能引起误差偏高的有_____        ___(填代号)。
①洗涤量取浓硫酸后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ③将浓硫酸直接倒入烧杯,再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸 ④定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出 ⑤转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑥定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线 ⑦定容时,俯视标线
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下列叙述中完全正确的一组是
①常温常压下,1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA
②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时,若Cu极生成0.2gH2,则电路通过电子0.2NA
③5.6克铁粉与硝酸反应失去的电子一定是0.3NA
④常温常压下,16 g O2和O3所含的原子数为NA
⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA
⑥1 mol Cl2发生反应时,转移的电子数一定是2 NA
⑦标准状况下,22.4L水中含分子数为NA
A.②③④B.②③⑥⑦C.①②④⑤D.②③④⑤

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