题目
题型:不详难度:来源:
A.1:1 | B.24:27 | C.12:9 | D.32:33 |
答案
解析
试题分析:依题意,n(HCl)=0.6mol,相对于5g的镁和铝,盐酸是过量的。
2HCl+Mg=MgCl2+H2 Δm
24 2 22
a1
6HCl+2Al=2AlCl3+3H2 Δm
54 6 48
a2
因反应后天平仍保持平衡,所以=,则,答案选D。
点评:本题属于初中的质量差问题
核心考点
试题【在托盘天平的两盘上,分别放有两个质量相同的烧杯,各盛有6mol/L HCl 100mL,使天平达到平衡。分别向两烧杯中加入不超过5g的镁和铝,若要使其充分反应后】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1 mol/L | B.0.5 mol/L | C.0.6 mol/L | D.0.1 mol/L |
可供选择的仪器:①量筒②胶头滴管③托盘天平④药匙⑤烧瓶⑥烧杯
(1)通过计算可知,应用托盘天平称取 g碳酸钠晶体(Na2CO3•10H2O)。
(2)配制过程需要的仪器_____________(填序号),还缺少的仪器有 。
(3)配制时,正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)_____________;
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶 |
B.用托盘天平准确称取所需的Na2CO3•10H2O晶体的质量,放入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解 |
C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 |
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀 |
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm处
(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若没有进行A操作______________;若定容时俯视刻度线_______________。
(1)软锰矿中MnO2的质量分数是多少?
(2)反应中被氧化的HCl物质的量为多少?
(3)滤液中加入足量硝酸银后产生的白色沉淀的质量是多少?
①标准状况下,20g重水(D2O)中含有的电子数为10NA
②0.5 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应,转移NA个电子
③将2mol NO和1molO2混合后,体系中的分子总数为3NA
④常温下,0.4mol SiO2所含的共价健数目为1.6NA
⑤2mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NA
⑥1mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是NA
⑦22.4L的N2的共用电子对数为3 NA
A.2个 | B.3个 | C.4个 | D.5个 |
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