题目
题型:不详难度:来源:
A、配制一定物质的量浓度溶液,定容时平视刻度线。
B、苯、四氯化碳、乙醇三种有机溶剂都可用来萃取溴水中的溴。
C、让一束光通过胶体,从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”。
D、配制100mL 1mol/L 的NaOH溶液,需称量4g 的氢氧化钠固体。
E、用铂丝蘸取少量溶液做焰色反应,没有观察到紫色,所以该溶液中不含钾元素
(二)实验室需要480mL0.1mol/LNa2CO3溶液,现用碳酸钠晶体配制,回答下列问题
(1)应用托盘天平称取十水合碳酸钠(Na2CO3·10H2O)晶体 g。
(2)若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上,1g以下用游码,天平平衡时,则实际称量的十水合碳酸钠质量 (填偏高、偏低、不变)。
(3) Na2CO3、 、 。
(4) 若实验遇下列情况,溶液的浓度将会(填偏高、偏低、不变)
A、加水定容时俯视刻度线
B、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
C、颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
D、称量的碳酸钠晶体部分失结晶水
(5)若定容是加水超过了刻度线,正确的处理方法是
(6)请你帮助把标签上的内容写一下(如右图)。
答案
(二)(1) 14.3g。 (2)偏低 (3) 500mL容量瓶、胶头滴管。
(4) A、偏高 B、不变 C、偏低 D、偏高 (5)重新配制
(6)
解析
试题分析:(一)乙醇可以与水互溶,所以不能用来做萃取剂。用天平称量固体时,能量取到小数点后一位,因此称量的NaOH的质量为4.0g,所以BD是错误的。
(二)(1)容量瓶没有480mL的,因此需要用500mL的容量瓶来配制,则需要Na2CO3·10H2O的物质的量为0.05mol,质量为14.3g。(2)如果固体和砝码放反,则称量的固体的质量比实际的质量小。(3)配制溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管。(4) 根据c=,加水定容时俯视刻度线,溶液的体积比正常值小,所以偏高。容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理,既不影响溶质的物质的量,也不影响溶液的体积,所以无影响。颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上,溶液的体积比正常值大,所以偏低。称量的碳酸钠晶体部分失结晶水,溶质的质量比正常值大,所以偏高。(5)如果定容时加水超过了刻度线,只能重新配制,不能把多余的体积吸出去。
点评:在计算所需溶质的质量时,要注意配制溶液的体积是否有相应的容量瓶。如果没有则选择最接近的容量瓶,并按容量瓶的体积来计算溶质的质量。
核心考点
举一反三
A.SO2的摩尔质量是64 g |
B.常温常压下,64 g SO2中所含的分子数为6.02×1023个 |
C.1 mol SO2的质量是64 g / mol |
D.常温常压下,1 mol SO2的体积为22.4 L |
A.1︰3 | B.1︰2 | C.2︰3 | D.3︰2 |
A.10m1 、0.1mol·L-1的AlC13溶液 | B.20m1、 0.1mo1·L-1的CaC12溶液 |
C.30m1、 0.2mo1·L-1的KC1溶液 | D.100m1 、0.25mo1·L-1的NaC1溶液 |
(1)3.6g H2O的物质的量是________,含有________mol H。
(2)在标准状况下,4g H2、11.2 L O2、1mol H2O中,所含分子数最多的是________,质量最大的是________。(填化学式)
(3)等质量的二氧化硫和三氧化硫,它们的物质的量之比为________,所含的硫原子数之比为________,所含的氧原子数之比为________。
(4)下列物质:①H2O ②石墨 ③NH4NO3 ④硫酸 ⑤CH3COOH ⑥蔗糖属于弱电解质的是 ;属于非电解质的是 (用编号填写)。
A.22.4L O2的物质的量约为1mol |
B.标准状况下,11.2L H2O的物质的量约为1 mol |
C.1 L 1mol/L的NaOH溶液中Na+的物质的量为1 mol |
D.0.1mol铁与足量的盐酸完全反应,铁失去的电子数为0.1NA |
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