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题目
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将40mL 1.5mol·L-1的CuSO4溶液与30mL 3mol·L-1的NaOH溶液混合,生成浅蓝色沉淀,假设溶液中c(Cu2+)或c(OH-)都已变得很小,可忽略,则生成沉淀的组成可表示为
A.Cu(OH)2B.CuSO4·Cu(OH)2
C.CuSO4·2Cu(OH)2D.CuSO4·3Cu(OH)2

答案
D
解析

试题分析:硫酸铜和氢氧化钠物质的量分别为0.06mol、0.09mol。当两溶液混合时,铜离子(0.06mol)和氢氧根离子(0.09mol)全部进入沉淀,由电荷守恒知负电荷小于正电荷,所以沉淀中还有0.03mol硫酸根离子,n(Cu2+):n(OH-):n(SO42-)=0.06:0.09:0.015=4:6:1,化学式为Cu4(OH)6SO4,形成的是碱式硫酸铜沉淀。
点评:学会运用电荷守恒解题。
核心考点
试题【将40mL 1.5mol·L-1的CuSO4溶液与30mL 3mol·L-1的NaOH溶液混合,生成浅蓝色沉淀,假设溶液中c(Cu2+)或c(OH-)都已变得很】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验测得某溶液中仅含有K+、Cu2+、SO42—、Cl四种离子,其中K+、Cu2+、Cl三种离子的个数比为4 : 5 : 8,则K+与SO42—的物质的量比为
A.4:3B.4:1C.2:3D.2:1

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常温下,在35.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O,恰好达到饱和,该溶液密度为1.20g /cm3,求:
(1)该溶液中阴阳离子的总物质的量
(2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度
(3)取出20.0 ml该溶液,配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液,则稀释后溶液的体积是多少毫升?
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用1L1mol·L1的NaOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中,CO32和HCO3的物质的量浓度之比约为
A.1∶3B.2∶1C.2∶3D.3∶2

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将5.1gMg、Al合金溶解在过量的500mL2mol/L的盐酸中,然后加入4mol/LNaOH溶液。若要使生成的沉淀最多,则应加入的这种NaOH溶液的体积是
A.200mLB.250 mLC.425mLD.560mL

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将9.58 g Na2CO3·10H2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液,测得c(Na+)="1" mol/L。再取同质量的混合物,充分加热至质量不变时,所得固体的质量为:(   )
A.5.30gB.7.78gC.6.72gD.6g

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