（8分）用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L；从中取出1mL，若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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（8分）用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L；从中取出1mL，若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L；9.03×10²³个氨分子含摩尔氢原子；个电子。

答案

1mol/L、0.01mol/L、 4.5mol 、9.03×10²⁴

解析

试题分析：首先依据公式计算：

；从溶液中取出1mL，若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为：

；
首先换算氨分子为

，所以这些NH₃含1.5×3mol=4.5mol氢原子；1.5×10×6.02×10²³=9.03×10²⁴个电子。
点评：熟练掌握有关计算公式很重要

核心考点

试题【（8分）用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L；从中取出1mL，若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]

举一反三

（8分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol；
（2）该气体所含原子总数为_______ _个；
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L；
（4）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为____ _ mol/L。

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定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。关于化学常用计量的说法正确的是

A．物质的量符号为N，单位为摩尔

B．阿伏加德罗定律适用任何状况下的气体

C．摩尔质量就是相对原子量或相对分子量

D．1 mol/LNaOH溶液指的是1升水中溶解了1 mol NaOH

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物质A里只有1×10²²个同种分子，在这些分子里共含有2×10²²个原子，则A物质一定是

A．单质

B．化合物

C．纯净物

D．混合物

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N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A．1.8 g的NH＋4离子中含有的电子数为N_A

B．0.3 mol N₂和0.7 mol O₂的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L

C．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl₂溶液中，所含Cl^－的个数为N_A

D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2N_A

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（11分）根据所学知识，完成下列要求。
（1）0.2 mol OH^－的质量为，其中含有个电子；标况下 L HCl气体溶于水可配成12 mol/L HCl溶液500 mL。
（2）我国是最早使用铜及其合金的国家之一，我国古代劳动人民更最早利用天然铜的化合物进行湿法炼铜，这是湿法技术的起源，是世界化学史上的一项发明。西汉《淮南子·万毕术》记载：曾青得铁则化为铜，曾青为硫酸铜。
在该反应中被氧化的元素是，氧化剂是；该反应的离子方程式为：。
（3）就有关物质的分离回答下面的问题。
①现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·cm^－³	溶解性
A	－11.5	198	1.11	A、B互溶，且均易溶于水
B	17.9	290	1.26	A、B互溶，且均易溶于水

据此分析，将A和B相互分离的常用方法是。
②在分液漏斗中用一种有机溶剂萃取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
答：。

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