题目
题型:不详难度:来源:
(1)该气体的物质的量为________mol;
(2)该气体所含原子总数为_______ _个;
(3)该气体在标准状况下的体积为____________L;
(4)该气体溶于水后形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为____ _ mol/L。
答案
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解析
试题分析:考查计算公式。其中
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点评:熟练掌握相关公式
核心考点
试题【(8分)现有mg某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示,则:(1)该气体的物质的量为________mol;(2)该】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.物质的量符号为N,单位为摩尔 |
B.阿伏加德罗定律适用任何状况下的气体 |
C.摩尔质量就是相对原子量或相对分子量 |
D.1 mol/LNaOH溶液指的是1升水中溶解了1 mol NaOH |
A.单质 | B.化合物 | C.纯净物 | D.混合物 |
A.1.8 g的NH+4离子中含有的电子数为NA |
B.0.3 mol N2和0.7 mol O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L |
C.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中,所含Cl-的个数为NA |
D.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA |
(1)0.2 mol OH-的质量为 ,其中含有 个电子;标况下 L HCl气体溶于水可配成12 mol/L HCl溶液500 mL。
(2)我国是最早使用铜及其合金的国家之一,我国古代劳动人民更最早利用天然铜的化合物进行湿法炼铜,这是湿法技术的起源,是世界化学史上的一项发明。西汉《淮南子·万毕术》记载:曾青得铁则化为铜,曾青为硫酸铜。
在该反应中被氧化的元素是 ,氧化剂是 ;该反应的离子方程式为: 。
(3)就有关物质的分离回答下面的问题。
①现有一瓶A和B的混合液,已知它们的性质如下表。
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g·cm-3 | 溶解性 |
A | -11.5 | 198 | 1.11 | A、B互溶,且均易溶于水 |
B | 17.9 | 290 | 1.26 |
②在分液漏斗中用一种有机溶剂萃取水溶液里的某物质时,静置分层后,如果不知道哪一层液体是“水层”,试设计一种简便的判断方法。
答: 。
A.25℃,pH=2的HCl溶液中含有H+的数目为0.01NA |
B.1mol Na2O2固体中含有的阴阳离子总数为4 NA |
C.常温常压下,14g乙烯和环丙烷的混合物中,含有碳原子的数目为NA |
D.标准状况下,2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应,转移的电子数目为0.2NA |
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