题目

题型：不详难度：来源：

将8 mL NO₂和O₂的混合气体通入倒立于水槽中装满水的量筒，充分反应后，剩余气体为1 mL，则原混合气体中NO₂和O₂的体积比可能为    (　　)

A．7∶5

B．3∶7

C．7∶1

D．1∶7

答案

C

解析

试题分析：如果剩余气体是氧气，则根据反应式4NO₂＋O₂＋2H₂O=4HNO₃可知，参加反应的气体一共是7mL，则其中氧气是mL，所以氧气一共是2.4mL，因此NO₂和O₂的体积比为7:3。如果剩余气体是NO，则反应中剩余NO₂，剩余的NO₂继续和水反应，方程式为3NO＋H₂O=2HNO₃＋NO,所以剩余的NO₂水3mL，则参加反应的气体是5mL。其中氧气是1mL，因此NO₂和O₂的体积比为7:1，答案选C。₂溶于水的有关计算
点评：本题的关键是要讨论过量问题，并且最后剩余的气体不可能是NO₂。