题目
题型：不详难度：来源：
| A．盐酸的体积为80ml | B．a的取值范围为0＜a＜50 |
| C．n(Mg2+)＜0.025mol | D．当a值为30时,b值为0.01 |
答案
解析
试题分析：沉淀溶解过程中发生的反应为：Al(OH)3+OH-= AlO2-+H2O，因此可知n(Al)=0.01mol，溶解Al(OH)3需要10mLNaOH溶液，沉淀Al3+需要30mLNaOH溶液，所以a的最大值为50，B、C项正确，当沉淀最大时，溶液中的溶质就是NaCl，根据原子守恒可知盐酸的体积为80ml，A项正确，当a为30时，n(Mg)= 0.01mol，则b为0.02mol，D项错误。答案选D。
点评：本题注意每段曲线的含义。
核心考点
试题【把一块镁铝合金投入到1 mol•L-1盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol•L-NaOH1溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化的关】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)求稀释后的溶液c(H+)= 。
(2)若a＝9，则生成的气体中NO2的物质的量为 mol。
(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：
NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O
若将上述的NO2和NO的混合气体通入1 mol/L的NaOH恰好被吸收，NaOH溶液的体积为 mL。
| A．物质的量可以理解为物质的质量 |
| B．物质的量就是物质的粒子数目 |
| C．物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量 |
| D．物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子 |
| A．1∶1 | B．1∶2 | C．2∶1 | D．任意比 |
⑴该盐酸的物质的量浓度是多少？
⑵8.7gMnO2与100mL该盐酸反应，生成的气体在标准状况下是多少升？
⑶向反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成沉淀的物质的量是多少？
)最大的是（ ）| A．250 mL 1 mol／LFeCl3 | B．800 mL 0.5 mol／L MgCl2 |
| C．500 mL 1 mol／L KCl | D．200 mL 1 mol／LCaCl2 |
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