题目
题型:不详难度:来源:
⑴6.50g锌的物质的量
⑵所用盐酸中HCl的物质的量浓度
⑶反应后生成的H2在标准状况下的体积
答案
解析
试题分析:(1)n(Zn)=
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200103/20200103182833-79228.png)
(2)根据Zn与盐酸反应的方程式可知参加反应的盐酸为0.2mol,所以c(HCl)=
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200103/20200103182834-40536.png)
(3)反应后产生H2为0.1mol,体积为0.1×22.4L/mol=2.24L。
点评:本题非常基础简单,只要根据公式计算就可以。
核心考点
试题【将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸溶液中,锌和盐酸恰好完全反应。计算:⑴6.50g锌的物质的量⑵所用盐酸中HCl的物质的量浓度⑶反应后生成的H2在标准状况】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.1 mol/L | B.0.2 mol/L | C.0.3 mol/L | D.0.4 mol/L |
A.![]() |
B.![]() ![]() |
C.![]() ![]() ![]() |
D.![]() |
A.4∶3∶2 | B.1∶4∶4 | C.3∶2∶4 | D.5∶5∶8 |
A.3 :1 | B.2 :3 | C.3 :2 | D.2 :1 |
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