题目
题型：不详难度：来源：
| A．H2 | B．O2 | C．N2 | D．CO2 |
答案
解析
试题分析：由m="n×M" ；N=n×NA得知N=m*NA /M也就是说在质量相同的条件下，谁的摩尔质量越小，气分子数就越多，故选A。
点评：本题考查的是质量关系式和个数关系式的综合应用，学生只要熟练掌握和物质的量的转化关系，此类问题便不难解决。
核心考点
举一反三
| A．，11.2 L氯气所含原子数目为NA |
| B．2 L 0.2 mol／L的K2SO4溶液中K+数目为0.8NA |
| C．1 mol Fe作还原剂可提供电子数为2NA |
| D．标准状况下，NA个CO2分子和NA个H2O分子的体积相同 |
| A．CH4 | B．CO2 | C．H2S | D．N2 |
（1）写出实验室制取氯气的化学反应方程式并标出电子转移的方向及数目。
（2）制取4瓶氯气，理论上需要MnO2固体的质量是多少？（浓盐酸过量，并可以补充）
（3）实际称量的MnO2固体的质量必需多于理论量，主要原因是什么？
| A．1mol H2O2含有极性共价键为NA，含有非极性键为2NA |
| B．2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热（V2O5催化）充分反应后，容器内分子总数为2NA |
| C．1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶粒 |
| D．将0.1mol Cl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0.1NA |
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