题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
试题分析:(1)硝酸具有强氧化性,将Cu2O氧化生成硝酸铜、一氧化氮和水,配平据此写出反应方程式;利用N原子守恒进行计算;(2)利用N原子守恒、电子守恒和铜原子守恒进行计算,n(HNO3)=0.1L×6mol/L=0.6mol,n(NO)=
2.24L |
22.4L/mol |
利用N原子守恒可知n[Cu(NO3)2]=
0.6mol-0.1mol |
2 |
(3)由Cu元素守恒可得:2×n(Cu20)+n(CuO)+0.1mol=0.25mol,
由氧化还原反应得失电子守恒可知:0.1×2+2×n(Cu20)=
2.24L |
22.4L/mol |
解之得:n(Cu20)=0.05mol,n(CuO)=0.05mol,所以:m(Cu20): n(CuO)=9:5
点评:本题难度中下,关键在于硝酸的强氧化性的相关计算和原子守恒、电子守恒。
核心考点
试题【(4分)现有Cu、Cu2O和CuO组成的混合物,某研究性学习小组为了探究其组成情况,加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解,同时收集到2】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.N4和N2是互为同位素 |
B.1mol N4分子含有28NA个电子 |
C.相同质量的N4和N2所含原子个数比为2:1 |
D.N4的摩尔质量是56g |
A.O2 | B.Cl2 | C.CO2 | D.CH4 |
A.mol·L-1 | B.mol·L-1 |
C.mol·L-1 | D.mol·L-1 |
A.300mL1mol·L-1氯化钠溶液 | B.150mL2mol·L-1氯化铵溶液 |
C.75mL3mol·L-1氯酸钾溶液 | D.125mL1.5mol·L-1氯化钡溶液 |
A.密度比为16∶11 | B.分子个数比为16∶11 |
C.体积比为1∶1 | D.氧原子个数比为1∶1 |
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