题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
试题分析:0.4g NaOH和1.06g Na2CO3的物质的量都是0.1mol。混合后并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸,刚开始一段是没有气体生成的,是盐酸和氢氧化钠的反应,从定量关系来看:二者的物质的量是1:1的反应关系,所以和氢氧化钠反应的盐酸是0.1ml 接下来是盐酸和碳酸钠的反应,刚开始是碳酸钠过量,所以碳酸钠和盐酸1:1反应转化成碳酸氢钠,然后才反应生成二氧化碳。所以,消耗0.2ml的盐酸时,不会有气体放出;这是整个反应的过程。关系C。
点评:本题考查了无机物之间的反应,对于此类问题,学生注意的是只要能把反应的过程熟悉,此题便不难解决。
核心考点
试题【将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1∶1 | B.2∶1 | C.1∶2 | D.3∶1 |
A.常温下,2LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH—数目为0.02NA |
B.5.6gFe粉在0.1molCl2中充分燃烧,转移电子数为0.3NA |
C.将100mL 1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中,生成胶体粒子0.1NA |
D.0.1molNa与O2反应生成Na2O和Na2O2时,转移电子数0.2NA |
组别 | I | II | III |
盐酸体积/ml | 100 | 100 | 100 |
A的质量/g | 1.90 | 3.42 | 3.80 |
气体的体积/ml | 448 | 716.8 | 672 |
A.第I组样品盐酸有剩余
B.若加入0.38g样品,则最终放出气体67.2mL
C.原NaOH的物质的量浓度是0.3mol·L—1
D.盐酸的物质的量浓度的0.5mol/L
A.质量之比为1∶1 | B.分子数之比为1∶2 |
C.原子数之比为 4∶3 | D.密度之比为 2∶1 |
A.1L 0.1mol·L-1的FeCl3溶液中,Fe3+的数目为0.1nA |
B.1molNH3中含有N-H键的数目为3nA |
C.7.8g Na2O2中含有的阳离子数目为0.1nA |
D.标准状况下,22.4L水中分子个数为nA |
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