题目
题型:不详难度:来源:
A.常温下,2LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH—数目为0.02NA |
B.5.6gFe粉在0.1molCl2中充分燃烧,转移电子数为0.3NA |
C.将100mL 1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中,生成胶体粒子0.1NA |
D.0.1molNa与O2反应生成Na2O和Na2O2时,转移电子数0.2NA |
答案
解析
试题分析:B项:反应中Cl2少量,应按Cl2的量算,转移电子数为0.2NA,故错;C项:反应为可逆反应,Fe3+不能全部转化为Fe(OH)3胶体,故错;D项:反应中Na元素的化合价升高了1价,因此转移电子数0.1NA,故错。故选A。
点评:题考查了阿伏伽德罗常数的应用,主要考查气体摩尔体积的应用,溶液体积的判断,氧化还原反应电子转移的计算,关键是过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成,硫离子水解。
核心考点
试题【用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.常温下,2LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH—数目为0.02NAB.5.6gFe粉在0.1mol】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
组别 | I | II | III |
盐酸体积/ml | 100 | 100 | 100 |
A的质量/g | 1.90 | 3.42 | 3.80 |
气体的体积/ml | 448 | 716.8 | 672 |
A.第I组样品盐酸有剩余
B.若加入0.38g样品,则最终放出气体67.2mL
C.原NaOH的物质的量浓度是0.3mol·L—1
D.盐酸的物质的量浓度的0.5mol/L
A.质量之比为1∶1 | B.分子数之比为1∶2 |
C.原子数之比为 4∶3 | D.密度之比为 2∶1 |
A.1L 0.1mol·L-1的FeCl3溶液中,Fe3+的数目为0.1nA |
B.1molNH3中含有N-H键的数目为3nA |
C.7.8g Na2O2中含有的阳离子数目为0.1nA |
D.标准状况下,22.4L水中分子个数为nA |
A.2:1 | B.3:2 | C.3:4 | D.5:4 |
①(a+b)×63 g ②(a+b)×189 g
③(a+b) mol ④mol
A.①④ | B.②③ | C.①③ | D.②④ |
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