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题目
题型:不详难度:来源:
a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol·L的硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液成分可看做是Fe(NO33、H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸可能为(  )
①(a+b)×63 g                ②(a+b)×189 g
③(a+b) mol                  ④mol
A.①④B.②③C.①③D.②④

答案
D
解析

试题分析:根据铁原子守恒可知,硝酸铁的物质的量是(a+b)mol,则没有被还原的硝酸是3(a+b)mol,质量是3(a+b)mol×63g/mol=(a+b)×189 g,②正确;还原剂在反应中共失去(a+8a+b)mol电子,则根据电子的得失守恒可知,被还原的硝酸是,所以根据氮原子守恒可知,未被还原的硝酸是mol,④正确,答案选D。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题,试题综合性强,设计新颖,注重解题的灵活性,有利于培养学生分析问题、解决问题的能力,以及灵活应变能力。该题的关键是学会运用各种守恒法。
核心考点
试题【a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol·L的硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液成分可看做是Fe(NO3)3、H2SO4的混合】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
设阿伏伽德罗常数的值为NA,标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子,则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是
A.B.C.D.

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表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (     )
A.标准状况下,铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时,转移的电子数为
B.标准状况下,22.4L SO3与水反应生成1mol硫酸
C.足量铜与1L 18 mol/L浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9
D.标准状况下,22. 4L任意比的氢气与氧气的混合气体中含有的分子总数均为

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用NA表示阿佛加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.一定条件下,2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
B.一定条件下用含1mol FeCl3的溶液制备Fe(OH)3胶体,产生NA个Fe(OH)3胶粒
C.标准状况下,22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
D.常温常压下,2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

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已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平):Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+A↑+2H2O
试通过计算和推理完成下面的问题:
(1)A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于______________(用字母代号填写)
a.酸  b.碱    c.盐   d.酸性氧化物   e.碱性氧化物
A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色,此反应中__________(填写化学式,下同) 失去电子,氧化剂是____________。
(2)一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应,如果该反应过程中转移了0.2mol电子,生成的A气体在标准状况下体积为_________L (假设气体全部逸出)。
(3)将反应后所得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应。请写出此过程发生的反应的离子方程式:___________________                              
计算反应后所得沉淀的质量为__________________g(保留到0.1g)。
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下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是(   )
A.150 mL 1 mol·L-1的NaClB.75 mL 2 mol·L-1的NH4Cl
C.150 mL 3 mol·L-1的KClD.75 mL 2 mol·L-1的CaCl2

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