题目
题型:不详难度:来源:
A.称量时,将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上 |
B.将Na2CO3固体在烧杯中溶解,所得溶液冷却到室温,再转移至容量瓶中 |
C.定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余部分 |
D.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线,再补加少量蒸馏水至刻度线 |
答案
解析
试题分析:A:称量时,固体药品要放在称量纸上。
B正确
C:定容时如果加水超过了刻度线,要重新配制溶液。
D:定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线,不应该再加水。加水后浓度会变小。
点评:一定物质的量浓度的配制时要注意:1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.以及要熟记各部的关键点及操作要点。
核心考点
试题【配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液,下列操作正确的是A.称量时,将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B.将Na2CO3固体在烧杯中溶解,所得溶液冷却到】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)实验时,应用托盘天平称取Na2CO3固体 g。
(2)在配制Na2CO3溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、 、
。
(3)实验中两次用到玻璃棒,其作用分别是___________、__________。
(4)若实验过程中遇到下列情况,则会造成所配溶液浓度偏低的有_____。(填序号)
A.转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水 |
B.转移时,有少量溶液溅出 |
C.定容时,仰视刻度线 |
D.定容时,俯视刻度线 |
(1)请写出实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气的化学方程式。
(2)实验室欲制得氯气1.12 L,理论上需要消耗二氧化锰多少克?
(3)①若用3.36 L 氯气与4.0 mol/L的NaOH溶液反应制取简易消毒液,则需要多少毫升这种NaOH溶液能与氯气恰好完全反应?
②实验发现,该反应产物的质量明显小于理论值,可能的原因是
。
A.32g O2气体含有的氧原子数为NA |
B.2L 0.3mol/L Na2SO4溶液中含有Na+为0.6NA |
C.27g铝完全反应后失去的电子数为3NA |
D.11.2L氮气所含的分子数为0.5NA |
A.容量瓶中原有少量蒸馏水 | B.溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中定容 |
C.定容时仰视观察液面 | D.定容时俯视观察液面 |
A.100mL 0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42-个数为0.1NA |
B.1 mol大米中含有NA个大米粒子 |
C.2.7g金属铝与足量的盐酸反应,铝失去电子数为0.3NA |
D.常温常压下,11.2L甲烷所含的分子数为0.5NA |
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