题目
题型:不详难度:来源:
A.0.05 mol/L | B.0.1 mol/L | C.0.2 mol/L | D.0.3 mol/L |
答案
解析
试题分析:根据Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)233+4H2O 可知,Fe2+含有0.15mol,再根据6Fe2++14H++Cr2O72-=6Fe3+2Cr3++7H2O , Cr2O72-需要的物质量就为0.025mol,故K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为
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点评:本题考查物质的量浓度计算,属于易错题,计算过程应注意化学方程式的书写。
核心考点
试题【将0.15 mol Fe3O4完全溶解在足量稀硫酸中,然后加入K2Cr2O7溶液250 mL,恰好使溶液中Fe2+全部氧化成Fe3+,Cr2O72-全部转化成C】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)2 mL 试剂 ;加入少量 试剂;再加入
试剂; 现象: 。
(2)可以证明Cl2的氧化性____________(填“强于”或“弱于”)Br2的氧化性;氯元素的非金属性 ____________(填“强于”或“弱于”)_溴元素的非金属性。
( 3 )此反应的离子方程式为:________________________________________。
(4)某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为4∶1∶4,要使溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量之比变为7∶1∶1,则通入Cl2的物质的量与原溶液中I-的物质的量之比为______。
A.所用NaOH已吸潮 |
B.向容量瓶中开始时残留少量蒸馏水 |
C.有少量NaOH溶液残留在烧杯内 |
D.向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面 |
A.1L该溶液中含有NaOH40g |
B.100ml该溶液中含有OH-0.01mol |
C.从1L该溶液中取出100mL,所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L-1 |
D.在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol·L-1 NaOH溶液 |
A.1∶5 | B.1∶4 | C.3∶1 | D.1∶1 |
A.60gSiO2含有的Si—O共价键数为2NA |
B.常温常压下,1L1mol/L的亚硫酸钠溶液中的SO32-的个数为NA |
C.标准状况下,11.2LSO3所含分子数为0.5NA |
D.1.5 mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数为NA |
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