当前位置:高中试题 > 化学试题 > 物质的量 > 为验证Cl2、Br2的氧化性强弱,设计了如下实验:(可供选择的试剂有:氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)实验步骤如下图,填写图中的空白。(...
题目
题型:不详难度:来源:
为验证Cl2、Br2的氧化性强弱,设计了如下实验:(可供选择的试剂有:氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)实验步骤如下图,填写图中的空白。

(1)2 mL 试剂              ;加入少量          试剂;再加入            
试剂; 现象:                                                     
(2)可以证明Cl2的氧化性____________(填“强于”或“弱于”)Br2的氧化性;氯元素的非金属性 ____________(填“强于”或“弱于”)_溴元素的非金属性。
( 3 )此反应的离子方程式为:________________________________________。
(4)某溶液中Cl、Br、I的物质的量之比为4∶1∶4,要使溶液中的Cl、Br、I的物质的量之比变为7∶1∶1,则通入Cl2的物质的量与原溶液中I的物质的量之比为______。
答案
(1)NaBr溶液 ; 氯水 ; 四氯化碳 ; 分成两层  上层无色、下层棕红色(或橙色或橙红色) 。
(2)强于;强于(3)Cl2+2Br=2Cl+Br2
(4)3:8
解析

试题分析:(1)验证Cl2、Br2的氧化性强弱,结合题干提供的试剂,可知第一支试管应该装的是2mLNaBr溶液,第二支试管中加入氯水,振荡之后再加入CCl4把置换出来的Br2从混合液中萃取出来,混合液分成两层,上层为NaCl溶液无色,下层Br2和CCl4,呈棕红色(或橙色或橙红色)。
(2)由实验证明Cl2的氧化性强于Br2的氧化性,结合元素周期律,也可得氯元素的非金属性强于溴元素的非金属性。该反应的离子方程式为:Cl2+2Br=2Cl+Br2
(4)依题意,可设原溶液中Cl、Br、I的物质的量为4X、X、4X,反应后溶液中的Cl、Br、I的物质的量为7X、X、X,通入氯气后,发生如下反应:Cl2+2I=2Cl+I2,可知I的减少量为Cl2通入量的2倍,则
点评:探究式实验是近年来高考的热点,重在培养学生的发散性思维,逻辑思维能力,本题难度不大,解题的关键是要掌握卤素的化学性质和反应方程式的正确书写,结合反应原理,题干信息,巧妙假设,化繁为简。
核心考点
试题【为验证Cl2、Br2的氧化性强弱,设计了如下实验:(可供选择的试剂有:氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)实验步骤如下图,填写图中的空白。(】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因是(  )
A.所用NaOH已吸潮
B.向容量瓶中开始时残留少量蒸馏水
C.有少量NaOH溶液残留在烧杯内
D.向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面

题型:不详难度:| 查看答案
下列有关0.1 mol·L-1 NaOH 溶液的叙述正确的是( )
A.1L该溶液中含有NaOH40g
B.100ml该溶液中含有OH-0.01mol
C.从1L该溶液中取出100mL,所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L-1
D.在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol·L-1 NaOH溶液

题型:不详难度:| 查看答案
现用5mol·L-1的氢氧化钠溶液配制1mol·L-1的氢氧化钠溶液,则所取原氢氧化钠溶液与蒸馏水的体积比约为( )
A.1∶5B.1∶4C.3∶1 D.1∶1

题型:不详难度:| 查看答案
设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是                               (    )
A.60gSiO2含有的Si—O共价键数为2NA
B.常温常压下,1L1mol/L的亚硫酸钠溶液中的SO32的个数为NA
C.标准状况下,11.2LSO3所含分子数为0.5NA
D.1.5 mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数为NA

题型:不详难度:| 查看答案
在同温同压下,相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体,做喷泉实验后,水都充满烧瓶,烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是(  )
A.1∶0.45B.1∶1C.1∶0.29D.4.5∶2.9

题型:不详难度:| 查看答案
版权所有 CopyRight © 2012-2019 超级试练试题库 All Rights Reserved.