题目
题型:不详难度:来源:
A.80 mL | B.100 mL | C.120 mL | D.140 mL |
答案
解析
试题分析:Mg(OH)2与Al(OH)3都是难溶性沉淀,二者沉淀时无法分先后,可认为同时沉淀,但当其都沉淀时,想只得到Mg(OH)2沉淀并与Al3+恰好分开,需让生成的氢氧化铝再与NaOH反应,发生反应Al(OH)3+OH-====+2H2O,故二者所需NaOH可分成两大部分:Mg2+沉淀需NaOH为:0.2 mol·L-1×0.1 L×2="0.04" mol;沉淀Al3+并使之转化为所需NaOH,先利用Cl-守恒求出c(Al3+)="(1.3" mol·L-1×0.1 L-0.2 mol·L-1×0.1 L×2)÷3÷0.1 L="0.3" mol·L-1,则所需NaOH的物质的量为0.3 mol·L-1×0.1 L×4="0.12" mol,总的NaOH为0.12 mol+0.04 mol="0.16" mol,则至少需2 mol·L-1的NaOH溶液的体积为:。2+、Al3+ 的性质
点评:本题主要考查Mg2+、Al3+ 的性质以及Al(OH)3 沉淀的变化,同时要求会化学计算,综合能力较强,题目难度中等。
核心考点
试题【有100 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.2 mol·L-1,c(Cl-)=1.3 mol·L-1。要使Mg2+完全转化为Mg(】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2) 已知N2、CO2的混合气体的质量共10.0克,标准状况下,体积为6.72L,原混合气体中N2、CO2的体积之比 .
(1)反应后所得溶液的物质的量浓度
(2)生成标准状况下H2的体积。
A.在铜与硫的反应中,1 mol铜参加反应失去的电子数目为2NA |
B.1.5 molNO2与足量H2O反应,转移的电子数为2NA |
C.常温常压下,46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA |
D.0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-总数为0.1NA |
A.(0.2+a)mol | B.(0.1+a)mol | C.(0.05+a)mol | D.amol |
A.1∶1 | B.2∶3 | C.3∶2 | D.2∶1 |
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