题目
题型:不详难度:来源:
A.1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时,失电子数目均为N A
B.NA个SO3分子的质量为80g·mol-1
C.在标准状况下,22.4L水所含分子数目为NA
D.0.1molCl2含有氯原子数为0.1NA
答案
解析
试题分析:A项1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时,失电子数目均为N A,正确。
B项中NA个SO3分子的质量: ,而不是80g·mol-1。C项中在标准状况下,水为液体,故不能计算出分子数,错误。D项中0.1molCl2含有氯原子数为0.2NA,故错误。
点评:本题主要考查阿伏加德罗常数及其推导公式,难度不大,解题的关键是熟悉阿伏加德罗常数及其推导,细心审题。
核心考点
试题【下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为NA) ( )A.1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时,失电子数目均为N AB.NA个SO3分】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(Ⅰ).(6分)标准状况下,22.4LHCl气体溶于50ml水后再配成250m1溶液。
(1) 计算HCI的物质的量?
(2)计算所得盐酸的物质的量浓度?
(Ⅱ)(6分)某种待测浓度的H2SO4溶液5mL,加入10mL0.5mol/LBaCl2溶液,恰好完全反应。问得到BaSO4沉淀多少克?
A.标准状况下,2.24L H2O中有NA个电子 |
B.0.05mol Cl2被0.1mol/LNaOH溶液完全吸收转移0.1 mol电子 |
C.5.6g N2和CO的混合气体,包含原子数为0.4NA |
D.0.1mol Na2O2固体中阴阳离子总数为0.4 NA |
(1)同温同压下的两个相同容器中分别装有O2和O3气体,则两瓶气体中分子数之比
是 ,原子数之比是 ,质量之比是 ,密度之比是
(2)下列所给出的几组物质中:含有分子数最多的是 ;含有原子数最多的
是 ;标准状况下体积最大的是 。
① 1gH2; ② 2.408×1023个CH4;③ 10.8gH2O; ④ 标准状况下6.72LCO2
(3)设NA表示阿伏加德罗常数,如果ag某气体含有的分子数是b,则cg该气体在
标准状况下的体积是 (用含NA的式子表示)。
(4)配制100 mL 1mol/L的的稀H2SO4溶液,需要用量筒量取质量分数为98%的
浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)的体积为 。
A.在标准状况下,22.4 L NO 与11.2 L O2充分反应后,所得气体的分子数为 NA |
B.一定条件下,52.0 g乙炔与苯蒸气的混合气体中含有的碳原子数约为4×6.02×1023 |
C.1 L 1 mol/L 的FeCl3溶液中含有三价铁离子数目为 NA |
D.标准状况下,1 L 辛烷完全燃烧所生成气态产物的分子数为 8/22.4 NA |
A.ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V) | B.ω="17c/(1000ρ)" |
C.ω=17V/(17V+22400) | D.c=1000Vρ/(17V+22400) |
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