题目
题型:不详难度:来源:
A.2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA |
B.0.5molC3H8分子中所含C-H共价键数为2NA |
C.标准状况下,22.4L乙醇完全燃烧所耗的氧气分子数为3NA |
D.1mol碳正离子所含的电子数为11NA |
答案
解析
试题分析:B、应为3 NA,故错;C、标况下,乙醇是液体,故错;D、应为10NA,故错。故选C。
点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的应用,主要考查气体摩尔体积的应用,溶液体积的判断,共价键数目和电子数目的计算。
核心考点
试题【用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A.2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAB.0.5molC3H8分子中所含C-H共价键数为2NAC】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ⅱ.将一定量Mg、Al合金溶于40 mL的H2SO4溶液中,然后向所得溶液中滴加1 mol·L-1 的NaOH溶液,产生沉淀的物质的量(n)与滴加的NaOH溶液(mL)体积的关系如图所示。
(1)合金中Mg、Al的物质的量之比为 ________。
(2)所加硫酸的物质的量浓度为__________。
A.20mL 10mol/L的浓硫酸与足量铜反应转移电子数为0.2NA |
B.1mol/L FeCl3溶液中Fe3+的数目小于NA |
C.在精炼铜或电镀铜过程中,当阴极析出32g铜时,转移电子数为NA |
D.标况下,0.lNA的SO3的体积约为2.24L |
A.镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1NA |
B.沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3混合物 |
C.x =2y |
D.a的取值范围为0.9g <a<1.2g |
(1)取一定量纯碱细小粉末置于烧杯中,加入一定量的水,可以得到颗粒较大的晶体A。烧杯温度升高,理由是 ;
(2)从上述烧杯中得到干燥纯净的晶体A,实验程序为: ;(填序号,可重复使用)
①蒸发结晶②放入干燥器③转移入过滤器中④用水洗涤2-3次⑤用乙醇洗涤⑥加热灼烧
(3)取纯净物13.92g晶体A,进行热重分析,直到质量不再改变,生成物质Z,具体数据如下:
物质 | 样品A | T1oC下得到物质X | T2oC下得到物质Y | 600oC时得到物质Z |
质量/g | 13.92 | 11.75 | 7.45 | 6.36 |
A.常温常压下,1molC2H4所含的电子数为12 NA |
B.标准状况下,16g甲烷中共价键数目为4NA |
C.常温常压,4 g氦气所含的核外电子数为4NA |
D.标准状况下,22.4L NO 与11.2L O2充分反应后,所得的气体分子数一定为NA |
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