题目
题型:不详难度:来源:
(1)若反应生成的气体全部为
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(2)若随着铜的不断减少,反应生成的气体的颜色也逐渐变浅。当铜全部反应时,共收集到标准状况下气体1.12L,求反应中消耗的
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答案
解析
试题分析:(1)1.28g铜的物质的量是1.28g÷64g/mol=0.02mol
反应中失去0.02mol×2=0.04mol电子
硝酸的还原产物是NO2,得到1个电子
实验根据电子得失守恒可知,被还原的硝酸是0.04mol
又因为没有被还原的硝酸是0.02mol×2=0.04mol
所以消耗硝酸的物质的量是0.04mol+0.04mol=0.08mol
(2)根据题意可知生成的气体是NO和NO2的混合物
物质的量是1.12L÷22.4L/mol=0.05mol
则根据氮原子守恒可知,参加反应的硝酸的物质的量是0.05mol+0.04mol=0.09mol
点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是在明确反应原理的基础上,灵活运用各种守恒法,即质量守恒定律、原子守恒、电荷守恒以及电子的得失守恒等,有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生的应试能力和学科素养。
核心考点
试题【1.28g铜和一定量的浓硝酸反应,(1)若反应生成的气体全部为,求消耗的的物质的量。(3分)(2)若随着铜的不断减少,反应生成的气体的颜色也逐渐变浅。当铜全部反】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)参加反应的铜的质量;
(2)被还原的硝酸的物质的量;
(3)将得到的溶液稀释到500ml,求溶液中
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A.2.24L | B.4.48L | C.6.40 L | D.12.8L |
(1)若用200mL 10mol·L-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应(不考虑氯化挥发),则产生氯气的物质的量为 0.50mol(填“大于”、“等于”或“小于”),原因是 。
(2)8.7g二氧化锰与足量的浓盐酸反应,则被氧化的氯化氢的物质的量是多少?产生的氯气在标准状况下的体积是多少?
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A.1:1 | B.1:3 | C.2:1 | D.3:1 |
A.2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0.2NA |
B.2g氢气所含的原子数目为NA |
C.17gNH3所含的电子数为10NA |
D.NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶1 |
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