题目
题型:不详难度:来源:
A.9∶4 | B.1∶1 | C.7∶6 | D.6∶7 |
答案
解析
试题分析:由反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,可知混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应生成固体为Na2CO3,1molNa2O2生成1molNa2CO3,质量增加28g,恰好为CO的质量,固体增重14g,说明混合气体中CO为14g,则O2为26g-14g=12g,所以原混合气体中O2和CO的质量比为
12g:14g=6:7,,故本题的答案选择D。
点评:本题考查了混合物的相关计算,该题需要一定的观察能力,本题难度中等。
核心考点
试题【在一定条件下,使CO和O2的混合气体26 g充分反应,所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应,结果固体增重14 g,则原混合气体中O2和CO的质量比可能是】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.m=1,n=5 | B.m=3,n=4 | C.m=5,n=1 | D.m=4,n=5 |
(1)写出BC过程的离子反应方程式
(2)当V1=140mL时,混合物中n(Mg)=_____mol,V2=_____mL
(3)滴入的NaOH溶液_____mL时,溶液中的Mg2+和Al3+刚好沉淀完全。
(4)若混合物中Mg的物质的量分数为a,当滴入的NaOH溶液为450mL时,所得沉淀中无Al(OH)3,则a的取值范围是____________________
(5)当加入V2 mlNaOH溶液后过滤,向滤液中通入过量的CO2气体,能观察到的现象为 ,写出该过程反应的离子方程式 。
(1)其中 过量。
(2)固体混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为 。
(3)取xg上述Na2CO3和NaHCO3的固体混合物,将其制成溶液后,边搅拌边逐滴滴加40.0ml 1.0mol/L 盐酸,反应完全后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为448ml,则x的值可能为 。
(4)取xg上述Na2CO3和NaHCO3的固体混合物,将其制成溶液后,边搅拌边逐滴滴加40.0ml 1.0mol/L 盐酸,反应完全后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为yml,当2.864≤x<14.32时,y与x的函数关系式是y= 。
A.0.5 L 1 mol/L NaHS溶液中,N(Na+)+N(HS—)=NA |
B.12.4 g白磷(分子式为P4)中含有P—P共价键0.6 NA |
C.常温下,pH=2的醋酸溶液中所含有的H+数为0.01 NA |
D.将92 g N2O4晶体放入容器中,恢复到常温常压时,所含气体分子数为NA |
A.从6到9,相应离子反应方程式为H++OH-=H2O |
B.A 是NaOH,B是盐酸,且c(NaOH):c( HCl) = 2:1 |
C.原混合液中,c(Al3+):c(Mg2+):c(Cl-) = 1:1:5 |
D.A是盐酸,B是NaOH, 且c(NaOH) =" 2c" (HCl) |
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