题目
题型:不详难度:来源:
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A.从6到9,相应离子反应方程式为H++OH-=H2O |
B.A 是NaOH,B是盐酸,且c(NaOH):c( HCl) = 2:1 |
C.原混合液中,c(Al3+):c(Mg2+):c(Cl-) = 1:1:5 |
D.A是盐酸,B是NaOH, 且c(NaOH) =" 2c" (HCl) |
答案
解析
试题分析:由6mL和9mL对应液体中沉淀量相等,可以推知此时仅仅发生酸碱中和反应,即H++OH-=H2O,故A正确;由图可知,5→6(1 mL)、9→11(2 mL)分别是溶解Al(OH)3和使AlO2-恰好完全生成Al(OH)3沉淀消耗的NaOH和HCl.根据铝元素守恒:
NaOH-Al(OH)3-AlO2--H+
1 1 1 1
由此可以推出:c(NaOH):c(HCl)=2:1,故B正确;从加入5 mL A生成沉淀最多,再继续加1 mL A沉淀量减少到最小值,相应反应的离子方程式为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,由此可知,n(Al3+)=n〔Al(OH)3〕=(1×6×10-3) mol;由前5 mL NaOH形成最大沉淀量可知,2n(Mg2+)+3n(Al3+)=(5×10-3×6)mol,所以n(Mg2+)=(1×6×10-3) mol;溶液中阴阳离子所带电荷相等得,n(Cl-)=(5×10-3×6)mol,即溶液中c(Mg2+):c(Al3+):c(Cl-)=1:1:5,故C正确;根据加入前6 mL试剂时,先有沉淀生成而后溶解,所以,试剂A是NaOH,则B是盐酸,故D错误,答案选D。
点评:该题是中等难度的试题。试题综合性强,对学生的要求高,有利于培养学生的逻辑思维能力和创新思维能力,意在巩固学生的基础,提高学生的能力。能正确分析图象中转折线发生的化学反应是解本题的关键。
核心考点
试题【向MgCl2、AlCl3的混合溶液开始滴加6mol/L的试剂A,之后改滴试剂B,所得沉淀物质的量Y(mol)与试剂体积V(mL)间的关系如图所示。以下结论不正确】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)有机物A的分子式 。
(2)用如图所示装置测定有机物A的分子结构,实验数据如下(实验数据均已换算为标准状况):a mL(密度为
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2C4H10+5O2
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现用58吨丁烷为原料制取醋酸,求:
(1)理论上需要标准状况下的空气 m3(设空气中O2、N2的体积分数分别为0.2、0.8),同时生成水 吨。
(2)若生成的醋酸溶解在生成的水中,所得醋酸的质量分数为 %。
(3)若同时生产质量分数为100%的冰醋酸m1吨和质量分数为50%的醋酸m2吨,且
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①3.2 g O2和O3的混合气中含有的氧原子数目为0.2 NA
②含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.1 NA
③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA
④标准状况下,22.4LC6H6(苯)的分子数目为NA
⑤1 L 0.1 mol/L的 Al2(SO4)3溶液中,Al3+的数目为0.2 NA
A.①②③④⑤ | B.①③④⑤ | C.②③④⑤ | D.③④⑤ |
A.Fe(OH)2、Al(OH)3、NaCl |
B.Fe(OH)2、Al(OH)3、NaAlO2、NaCl |
C.Fe(OH)3、NaAlO2、NaCl |
D.Fe(OH)3、Al(OH)3、NaAlO2、NaCl |
(1)写出SO2和H2O2反应的离子方程式。
(2)写出H2SO4与BaCl2反应的离子方程式。
(3)求100 L空气中SO2的体积分数。
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