题目
题型:不详难度:来源:
(2)1.28克铜与适量的浓硝酸反应,铜完全溶解,共收集到672 ml NO、NO2混合气(标准状况),则反应中共消耗HNO3的物质的量为
(3)用20ml 18.4 mol/L浓硫酸和铜共热一段时间后,冷却、过滤,将滤液稀释到100ml,测得溶液中SO42— 的浓度为3.18mol/L,则该溶液CuSO4的物质的量浓度为
(4)Na2SiO3可以改写成氧化物的形式为Na2O·SiO2,则质量分数为98%的浓硫酸改写成氧化物的形式为 。
答案
解析
试题分析:(1)铜与稀硝酸、浓硝酸和浓硫酸反应的化学方程式分别是3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O、Cu + 4HNO3(浓)Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O、Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑。当反应中生成当气体体积相等时(假设均是2mol),则根据方程式可知,消耗铜的质量之比是3:1:2。
(2)1.28g铜的物质的量是1.28g÷64g/mol=0.02mol,则生成硝酸铜就是0.02mol。672 ml NO、NO2混合气(标准状况)的物质的量是0.672L÷22.4L/mol=0.03mol,实验根据氮原子守恒可知,参加反应的硝酸的物质的量是0.02mol×2+0.03mol=0.07mol。
(3)反应前浓硫酸的物质的量是0.02L×18.4mol/L=0.368mol,反应后溶液中SO42-的物质的量是0.10L×3.18mol/L=0.3186mol,则根据S原子守恒可知,反应中生成SO2的物质的量是0.368mol-0.318mol=0.05mol,所以根据电子得失守恒可知,参加反应的铜的物质的量是0.05mol,则硫酸铜的物质的量是0.05mol,其浓度是0.05mol÷0.1L=0.5mol/。
(4)98%的浓硫酸中硫酸和水的物质的量之比是=9:1,由于硫酸可以看作是SO3·H2O,所以98%的浓硫酸改写成氧化物的形式为SO3·H2O。
点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,难易适中,注重解题的灵活性,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。明确反应的原理并能依据守恒法答题是关键。守恒法是计算题中最常用也是最重要的解题方法,常见守恒法有质量守恒、原子守恒、电荷守恒、电子的得失守恒等,需要平时学习中注意积累和总结。
核心考点
试题【当三份铜粉分别与过量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸充分反应后,收集到的气体在相同状况下体积相等时(不考虑NO2转化为N2O4 、生成气体溶解及产生水蒸气的体积),】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1mol Cl2通入水中,充分反应后转移电子数为NA |
B.常温下,1.12L NO2气体含分子数为0.05NA |
C.1L 0.5mol·L-1碳酸氢钠溶液中含离子数为NA |
D.通常状况下16gO2和O3混合气体中含氧原子数为NA |
A.500mL2mol/L葡萄糖溶液中所含分子数为NA |
B.0.1mol/L Na2CO3溶液中的阴离子总数大于0.1NA |
C.电解精炼铜时,若阳极质量减少64g,则外电路导线上不一定通过2NA个电子 |
D.5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3NA |
A.lmol Na2O2晶体中共含有4NA个离子 |
B.0.1mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体,生成0.1NA个胶粒 |
C.常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子 |
D.1mol•L-1的CaCl2溶液中含Cl-的数目为2NA; |
A.T0C时,1 L pH=6的纯水中,含有的OH-数目为1×10-6NA |
B.12.0 g NaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.1 NA |
C.50 g 98%的浓硫酸中,所含的氧原子数目为2NA |
D.1 molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为NA |
A.V1>V2 | B.Z的成分为CO2 |
C.Y的成分为 Na2CO3 | D.X中mol |
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