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题目
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将一定量的NaOH和NaHCO3的混合物X放在密闭容器中加热,充分反应后生成V1L气体Z(V1≠0)。反应后的固体残渣Y与过量的稀盐酸反应,又生成V2L气体Z(V1、V2均为标准状况下气体的体积)。下列判断不正确的是
A.V1>V2B.Z的成分为CO2
C.Y的成分为 Na2CO3D.X中mol

答案
A
解析

试题分析:混合物加热时发生的反应为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O和NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,固体残渣与过量稀盐酸的反应为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,因残渣中Na2CO3来源于前2个反应,因此残渣与盐酸反应产生的气体多些,即V2>V1,A错;根据方程式,Z为CO2,B正确;Y为Na2CO3,C正确;根据原子守恒,残渣中的Na与原混合物中的Na的量相等,残渣中的Na的物质的量为mol,因此原混合物X中mol,D正确。
核心考点
试题【将一定量的NaOH和NaHCO3的混合物X放在密闭容器中加热,充分反应后生成V1L气体Z(V1≠0)。反应后的固体残渣Y与过量的稀盐酸反应,又生成V2L气体Z(】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
①用铜作电极电解饱和NaCl溶液,当线路中通过NA个电子时,阳极产生11.2L气体(标准状况下)
②常温常压下,16gO2和16gO3含氧原子数均为NA
③标准状况下,22.4  L CH3CH2OH中含有的碳原子数为2NA
④6.5g锌全部溶于一定量的浓硫酸,生成SO2与H2的混合气体,气体分子总数为0.1 Na
⑤106gNa2CO3粉末中含有CO32数为NA
A.②④⑤B.①③⑤ C.①②④⑤D.①②③

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设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1 molCH4分子中共价键总数为NA
B.水的摩尔质量就是NA个水分子的质量之和
C.含NA个Na的Na2O2溶于1L水中,Na的物质的量浓度为1mol/L
D.1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子

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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.常温下,18g H2O中含H2数目为NA
B.标准状况下,22. 4LH2O中含有化学键的数目为2NA
C.将0.5mol SO2通入足量水中,充分反应后可得到H2 SO3分子数为0.5NA
D.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2mol O2,转移电子的数目为0.4 NA

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镁铝合金6.3 g完全溶于稀硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4.48L(标准状况下)NO气体,在反应后的溶液中,加入足量Imol.L-I的NaOH溶液,生成沉淀的质量为
A.8.7 gB.7.8 gC.16.5 gD.4.0g

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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(   )
A.常温常压下,18gH218O含有的原子总数为3NA
B.标准状况下,4.2gCH2=CH2和CH3CH=CH2的混合气体中所含有的碳原子数为0.3NA
C.将0.1molCl2通入1L水中,转移的电子数目为0.1NA
D.0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中含有的Al3+总数为0.2NA

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