题目
题型:不详难度:来源:
A.1:2 | B.2:1 | C.1:4 | D.4:1 |
答案
解析
试题分析:锌与浓硫酸发生:Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+H2O,随着反应的进行,硫酸浓度降低,发生:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,生成气体为SO2和H2的混合物,物质的量为=1.5mol,剩余硫酸的物质的量为:n(H2SO4)剩=×1L×0.1mol/L=0.05mol,
消耗硫酸的物质的量为:n(H2SO4)消耗=0.1L×18.5mol/L﹣0.05mol=1.8mol,根据反应的化学方程式计算
解:n(H2SO4)浓=0.1L×18.5mol/L=1.85mol,
剩余硫酸的物质的量为:n(H2SO4)剩=×1L×0.1mol/L=0.05mol,
消耗硫酸的物质的量为:n(H2SO4)消耗=1.85mol﹣0.05mol=1.8mol,
锌与浓硫酸发生:Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+H2O,随着反应的进行,硫酸浓度降低,发生:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,
生成气体为SO2和H2的混合物,物质的量为=1.5mol,
设混合物气体中含有xmolSO2,ymolH2,
Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+H2O
2xmol xmol
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
ymol ymol
则有:
解之得:
所以n(SO2):n(H2)=x:y=0.3:1.2=1:4
点评:本题考查化学方程式的计算,题目难度中等,本题注意以下几点:①浓硫酸与锌反应生成SO2,②随着反应的进行,硫酸的浓度降低,与锌反应生成H2,③根据反应的方程式利用守恒的方法列式计算
核心考点
试题【一定量的锌与100mL18.5mol•L﹣1的浓H2SO4充分反应后,锌完全溶解,同时生成标准状况下的气体33.6L.将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中c(H】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1mol 1-丁炔中,含2NA个π键,9NA个σ键 |
B.在O2参与的反应中,1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA |
C.22.4LHC1溶于水时,有NA个共价键发生断裂 |
D.17 g甲基(-14CH3)所含电子数为10NA |
A.1mol过氧化钡(BaO2)晶体中所含有的阴离子数目为2NA |
B.标准状况下,22.4L四氯化碳中所含有的共价键数目为4NA |
C.将Imol FeCl3转化为氢氧化铁胶体,得到的氢氧化铁胶体粒子数小于NA |
D.常温常压下,33.6L氯气与56g铁充分反应,转移的电子数为3NA |
A.0.1mo1·L-1MgCl2溶液中含C1一数为0.2 NA |
B.1 L 0.1m01.L-1Al C13溶液中,Al3+数为0.1NA |
C.标准状况下,22.4L的CCl4中含CCl4分子数为NA |
D.1mol铁与足量的C12反应,转移的电子数为3NA |
A.标准状况下,44.8L NO与22.4L O2混合气体中分子总数等于3NA |
B.Al2(SO4)3溶液中还可以大量存在Na+、K+、CO2—3、NO—3 |
C.将SO2通入Ca(ClO)2溶液中:Ca2++2ClO—+SO2+H2O=CaSO3+2HClO |
D.2.3g金属钠与过量的氧气反应,无论加热与否转移电子数均为0.1NA |
A.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-为0.1 NA |
B.1 L 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液中含有Cu2+为0.1 NA |
C.2.24LN2和NH3混合气体中原子间含有的共用电子对数目为0.3NA |
D.2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后,所得混合气体的分子数大于2NA |
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