题目
题型:不详难度:来源:
A.1mol过氧化钡(BaO2)晶体中所含有的阴离子数目为2NA |
B.标准状况下,22.4L四氯化碳中所含有的共价键数目为4NA |
C.将Imol FeCl3转化为氢氧化铁胶体,得到的氢氧化铁胶体粒子数小于NA |
D.常温常压下,33.6L氯气与56g铁充分反应,转移的电子数为3NA |
答案
解析
试题分析:A、过氧化钡晶体中阴阳离子的个数之比是1:1,所以1mol过氧化钡(BaO2)晶体中所含有的阴离子数目为NA,A不正确;B、标准状况下,四氯化碳不是气体,不能适用于气体摩尔体积,B不正确;C、铁离子水解生成氢氧化铁胶体,水解是可逆的,因此将Imol FeCl3转化为氢氧化铁胶体,得到的氢氧化铁胶体粒子数小于NA,C正确;D、常温常压下,33.6L氯气的物质的量不是1.5mol,不能确定反应中转移电子的个数,D不正确,答案选C。
核心考点
试题【用NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列叙述正确的是A.1mol过氧化钡(BaO2)晶体中所含有的阴离子数目为2NAB.标准状况下,22.4L四氯化碳中所含有的共价】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.1mo1·L-1MgCl2溶液中含C1一数为0.2 NA |
B.1 L 0.1m01.L-1Al C13溶液中,Al3+数为0.1NA |
C.标准状况下,22.4L的CCl4中含CCl4分子数为NA |
D.1mol铁与足量的C12反应,转移的电子数为3NA |
A.标准状况下,44.8L NO与22.4L O2混合气体中分子总数等于3NA |
B.Al2(SO4)3溶液中还可以大量存在Na+、K+、CO2—3、NO—3 |
C.将SO2通入Ca(ClO)2溶液中:Ca2++2ClO—+SO2+H2O=CaSO3+2HClO |
D.2.3g金属钠与过量的氧气反应,无论加热与否转移电子数均为0.1NA |
A.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-为0.1 NA |
B.1 L 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液中含有Cu2+为0.1 NA |
C.2.24LN2和NH3混合气体中原子间含有的共用电子对数目为0.3NA |
D.2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后,所得混合气体的分子数大于2NA |
A.4.0 g重水(D2O)中所含中子数为1.6 NA |
B.1 L 2 mol·L-1 K2S溶液中S2-和HS-的总数为2 NA |
C.2.4g金刚石与石墨的混合物中所含碳原子数为0.2 NA |
D.50 mL 18 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应,转移的电子数为0.9 NA |
A.1L0.1mol·L-1的氨水中含有的NH3分子数为0.1NA |
B.标准状况下,2. 24L的CCl4中含有的C-Cl键数为0.4NA |
C.常温常压下,3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA |
D.标准状况下,Na2O2与足量CO2反应生成2.24L O2,转移电子数为0.4NA |
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