题目
题型:不详难度:来源:
A.CO2的摩尔质量是44 g |
B.18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L |
C.在标准状况下,20 mL NH3与60 mL O2所含的分子数比为1∶3。 |
D.将40 g NaOH溶于1 L水中,所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L |
答案
解析
试题分析:A、CO2的摩尔质量是44 g/mol,g是质量的单位,错误;B、H2O在标况下为液体,错误;C、氨气和氧气的体积之比为20∶60=1∶3,由阿伏加德罗定律推断,二者的物质的量之比为1∶3,正确;D、溶液的体积应为1L,而非水的体积为1L,错误。
核心考点
试题【下列说法中,正确的是( )A.CO2的摩尔质量是44 gB.18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 LC.在标准状况下,20 mL NH3与60 mL 】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)当SO2和SO3中分子个数比为1∶1 时,原子总数之比为 ,质量之比为 。
(2)中和含0.2 mol HCl的稀盐酸,需NaOH的质量为 g。
(3)现有m g某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g·mol—1,则:
①该气体的物质的量为 mol。
②该气体在标准状况下的体积为 L。
③该气体溶于水后形成V L溶液(不考虑反应),其溶液的物质的量浓度为 mol·L—1。
(4)将5 mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是 mol·L—1。
(5)用等体积的0.1 mol·L—1的BaCl2溶液,可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO42—完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 。
(1)理论上生成的一氧化氮(标准状况下)的体积是多少升?
(2)若反应后溶液的体积不发生变化,溶液中Cu2+物质的量浓度是多少?
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200103/20200103171133-50691.png)
A.![]() |
B.在![]() ![]() ![]() |
C.1.8g重水(D2O)中含NA个质子和NA个中子 |
D.标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧,生成二氧化碳分子数为8NA |
A.280ml | B.440ml | C.500rnl | D.720ml |
A.lmol氧气与金属钠反应,氧气得到的电子数一定是4NA |
B.常温下,92gNO2和N2O4混合气体中含有氧原子数为2NA |
C.在H2O2+Cl2==2HCl+O2反应中,每生成16g氧气,则转移电子数为2NA |
D.100mL18.4mol·L-1的硫酸与足量铜反应,生成二氧化硫的分子数小于0.92NA |
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