题目
题型:不详难度:来源:
A.SnO2·4H2O | B.Sn(NO3)4 |
C.Sn(NO3)2 | D.Sn(NO3)2和Sn(NO3)4 |
答案
解析
试题分析:
nHNO3=0.1*12=1.2(mol) c(H+)与C(NO3-)共存,C余HNO3=0.1*8=0.8(mol)
被还原的硝酸为1.2-0.8=0.4 (mol)
产生的气体全部被氢氧化钠溶液: 2NO2————2NaOH
2
0.4
硝酸的化合价降低:HNO3(N:+5)------ NO2(N:+4)
1 1
0.4 0.4
硝酸的化合价降低=金属锡化合价升高数 n锡=11.9/119=0.1(mol)共化合价升高0.4 mol,锡被氧化为+4,
由前面知没有与锡结合的硝酸根,所以锡以氧化物的形式存在SnO2·4H2O,选A。
核心考点
试题【11.9g金属锡(Sn)跟100mL12mol·L-1HNO3共热一段时间。完全反应后测定溶液中c(H+)为8mol·L-1,溶液体积仍为100mL。产生的气体】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)物质的量浓度为18.4mol/L,质量分数为0.98的浓硫酸吸收水蒸气时,当其质量分数下降到0.87(密度1.8g•cm-3)以下时,则失去干燥能力。 质量分数为0.87的硫酸的物质的量浓度为
(保留两位小数,下同)。50mL 18.4mol/L的浓硫酸作为干燥剂时,最多可吸水___________g。
(2)工业上以高岭土和硫酸.氨气为原料制取铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]和硫酸铝,反应原理如下(忽略高岭土其他成分与硫酸的反应):
Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O…………①
Al2(SO4)3 + H2SO4 + 2NH3 → 2NH4Al(SO4)2…………②
某工厂欲同时制取铵明矾和硫酸铝,通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1:1,则投料时氧化铝和硫酸的物质的量之比是
(3)硫酸工业上大多用接触法制硫酸(设空气中氧气的体积分数为20%),为使黄铁矿煅烧充分,常通入过量40%的空气,则煅烧后炉气中SO2的体积分数为_____。
(4)将上述炉气经净化除尘后直接送入接触室,气体体积减少了5%(同温同压下测定),试计算SO2的转化率
A.2;2;1 | B.3;3;1 | C.3;4;1 | D.4;6;1 |
A.标准状况下,密度为d g/L的某气体纯净物一个分子的质量为![]() |
B.常温常压下,17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA |
C.25℃时,1 L pH=13的NaOH溶液中含有NA个氢氧根离子 |
D.4.6 g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2,转移0.2NA个电子 |
(2)通过氨的催化氧化法制取硝酸,在此全过程中,理论上氨与所耗氧气的物质的量比为__________,这样所得硝酸的质量分数为_____________。
(3)往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ca(OH)2的混合溶液中持续稳定地通入CO2气体0.5 mol。请以CO2的量为横坐标,以溶液中离子的总量为横坐标,画出离子总量随CO2加入量变化的折线图。(不计弱电解质的电离和盐的水解)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200103/20200103170458-22902.png)
(4)某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取CuSO4·5H2O晶体,混酸中硝酸的还原产物为NO,反应过程中不产生SO2,反应后的溶液中不含Cu(NO3)2, 反应中固体完全溶解,两种酸均恰好完全反应。设固体混合物的总质量为480 g,其中铜屑的质量分数为0.4, 480g固体混合物与一定量混酸微热后,充分反应,冷却恰好只得到CuSO4·5H2O,试求原混酸中H2SO4的质量分数(写出计算过程)
溶液的pH=10(体积变化忽略不计),正确的推断是(NA代表阿伏加德罗常数)
A.硫化氢的分子数目约为0.05NA个 | B.原烧碱溶液中约含溶质微粒0.1NA个 |
C.反应后溶液中约含OH- 1×10-4NA个 | D.反应后溶液中约含S2- 0.05NA个 |
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