题目
题型:不详难度:来源:
A.16g CH4与18 g NH4+所含质子数相等 |
B.1mol 苯分子中含有碳碳双键数为3NA |
C.将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下,其体积为约22. 4L |
D.7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.3NA |
答案
解析
试题分析:16g CH4所含质子数为10NA, 18 g NH4+所含质子数为11NA,故A项错;苯分子中午碳碳双键,B项错;NH3和HCl会发生反应,生成氯化铵固体,C项错;Na2O2中过氧离子为一个阴离子,所以7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为:7.8g÷78g/mol×3NAmol-1=0.3NA,故D项正确。
核心考点
试题【若NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )A.16g CH4与18 g NH4+所含质子数相等B.1mol 苯分子中含有碳碳双键数为3NAC.】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023 |
B.标准状况下,22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023 |
C.2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2×6.02×1023 |
D.Vlamol·L-1的氯化铁溶液中,若Fe3+的数目为6.02×1023,则Cl-的数目大于3×6.02×1023 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200103/20200103170132-23350.jpg)
(1)在Fe、Zn、Cu中,A是__________,B是____________。
(2)将两种金属粉末按一定比例混合后,进行甲、乙、丙三组实验,三组实验各取500mL同浓度的盐酸加入该种混合粉末,有关数据如下:
实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
混合粉末质量/g | 6.2 | 18.6 | 24.8 |
生成气体体积(标准状况下)/mL | 2240 | 5600 | 5600 |
计算上述所用盐酸的物质的量浓度(写出计算过程)中。
A 1 mol 氢 B 1. 5mol H2O
C 2 mol 铁钉 D 3 mol 西瓜
A.取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水 |
B.溶解搅拌时有液体飞溅 |
C.定容时俯视容量瓶刻度线 |
D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线 |
(2)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子,Na2X的摩尔质量是________ X的相对原子质量是________.
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