题目
题型:不详难度:来源:
A.25℃时,pH=1的1.0 LH2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NA |
B.标准状况下,2.24 LCl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2NA |
C.室温下,21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA |
D.取0.5 L 0.2 mol·L-1mol氯化铁溶液 ,所得溶液含有0.1 NA个Fe3+ |
答案
解析
试题分析:A、pH=1说明c(H+)=0.1mol/L,所以1.0L。该溶液中所含H+数目为0.1NA;B、C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,0.1molCl2转移电子数为0.1NA;C、乙烯和丁烯的最简式均为CH2,21 g混合气体所含碳原子数为NA=1.5NA;D、Fe3+水解致使其数目减少。
核心考点
试题【用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A.25℃时,pH=1的1.0 LH2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NAB.标准状况下,2.24 L】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.2.0L 1.0mol·L—1 CH3COOH溶液中的H+离子数 |
B.2.0L1.0 mol·L—1CH3COONa溶液中的CH3COO—离子数 |
C.1.0L 1.0 mol·L—1NaHCO3溶液中的HCO3—离子数 |
D.1.0L1.0 mol·L—1Na2CO3溶液中的 CO32—离子数 |
A.反应前气体反应物的总体积为0.224 L |
B.生成物的分子个数为0.005 NA |
C.产物中的N-H键个数为0.02NA |
D.加水溶解后所得溶液中NH4+数目为0.005 NA |
A.3:2 | B.2:1 | C.8:1 | D.2:9 |
(1)该废氨水中氨的物质的量浓度为 。
(2)对废氨水进行加热蒸发得到NH3,使废氨水中的NH3 的浓度降为17 mg·L-1。忽略蒸发前后废氨水体积变化,则上述体积的废氨水蒸发出来的NH3的物质的量为 。(以下计算结果均保留两位小数)
(3)蒸发得到的NH3可用于制备NO。4NH3+5O2 →4NO+6H2O;(不考虑NO与氧气的反应),设空气中氧气的体积分数为0.20,氮气体积分数为0.80。
①为使NH3恰好完全氧化为NO,氨—空气混合物中氨的体积分数为________。
②氨催化氧化制取NO同时会发生副反应:4NH3+3O2 →2N2+6H2O。将1L NH3混合10L空气后通入反应器,反应完成后,测得混合气体中不含NH3,而O2和N2的物质的量之比为1∶10,试求参加主反应的氨占原料氨的体积百分含量。
(4)废氨水可用于脱除烟气中的SO2。氨水吸收烟气中SO2经氧化后生成(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物。现称取不同质量的混合物进行实验,结果如下:
NaOH 溶液体积/mL | 40.00 | 40.00 | 40.00 |
样品质量/g | 7.75 | 15.50 | 23.25 |
氨气质量/g | 1.87 | 1.87 | 1.7 |
试计算生成氨气的质量最大时样品的质量。
A.0.1mol的2H35Cl含中子数为1.8NA |
B.16g O3和O2混合物中氧原子数为NA |
C.常温下,1L pH=l的溶液中H+的数目大于0.1NA |
D.0.1 mol的H2O2中含有非极性键数为0.2NA |
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