题目
题型:不详难度:来源:
A.常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA |
B.1.6gNH2-离子所含质子数为NA |
C.50mL18.4mol·L—1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA |
D.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA |
答案
解析
试题分析:A常温常压下22.4L氯气的物质的量<1mol,转移电子数为小于2NA,错误。B.1.6gNH2-离子的物质的量是0.1mol,所含质子数为0.9NA,错误。C.50mL18.4mol·L—1浓硫酸中含溶质硫酸的物质的量为0.92 mol只有浓硫酸与铜发生反应,随着反应的进行,硫酸变稀,稀硫酸不能与铜反应,所以被还原的硫酸的物质的量小于0.46mol,故生成SO2分子的数目小于0.46NA .错误。D 乙烯和环丁烷的最简式是CH2,化学式量是14,28g含2 mol最简式,所以碳原子数为2NA,正确。
核心考点
试题【若阿伏加德罗常数的数值用NA表示,下列说法正确的是( )A.常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NAB.1.6gNH2-离子所含质】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.48gO3和O2的混合气体中含有6.02个分子 |
B.常温常压下,4.6gNO2气体含有个原子 |
C.0.5mol1LCuCl2溶液中含有个Cu2+ |
D.标准状况下,3.36LH2O含有个分子H2O |
A.0℃、l0lkPa下,22.4L氦气含质子的数目为4No |
B.常温常压下,14g氮气所含共价键数目为3No |
C.25℃时,1LpH=13的Ba(0H)2溶液所含Ba2+数目为0.1 No |
D.一定条件F.1.0 mol氯气与足量铁完全反应转移的电子数为2 No |
A.5g质量分数为46%的乙醇溶液中,氢原子的总数为0.6NA |
B.5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为 0.2NA |
C.50 mL 12 mol•L-1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应,转移电子数为0.3 NA |
D.常温常压下,46g NO2 与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA |
A.9 g中所含质子数为0.5×6.02×1023 |
B.电解精炼铜时,每转移l mol电子,阳极上溶解的金属必为32g |
C.往存在V2O5的密闭容器中加入2molSO2和lmolO2,充分反应后分子总数等于2NA |
D.V L a mol·L–1的氯化铁溶液中,若Fe3+的数目为NA,则Cl–的数目大于3NA |
A.150 mL 3 mol·L-1 NaCl溶液 | B.75 mL 2 mol·L-1 NaNO3溶液 |
C.150 mL 2 mol·L-1 Na2SO4溶液 | D.75 mL 1 mol·L-1的Na2S溶液 |
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