题目
题型:不详难度:来源:
①常温常压下,17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA
②常温常压下,22.4 L NO气体的分子数小于NA
③56 g铁与16g硫充分反应,失去2NA个电子
④常温常压下,100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中,乙酸的分子数目小于0.05NA
⑤标准状况下,22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为NA
⑥常温常压下,1 mol氦气含有的核外电子数为4NA
⑦1mol/LNaCl溶液表示1L水中含有NaCl 58.5g
⑧1molO2与足量金属钠反应,得到了4mol e‾
⑨不同物质的量浓度硫酸等体积混合后,溶液物质的量浓度变为原来和的一半
⑩1 mol Na2O2晶体中含有阴离子总数为NA
A.①②⑧ | B.③④⑨ | C.②④⑩ | D.⑤⑥⑦ |
答案
解析
试题分析:甲基(—14CH3)的相对分子质量是17,所含中子数=14-6=8,所以常温常压下,17g甲基(—14CH3)所含的中子数为8NA,①不正确;常温常压下,气体的摩尔体积大于22.4L/mol,所以22.4 L NO气体的分子数小于NA,②正确;56g铁与16g硫的物质的量分别是1mol和0.5mol,二者充分反应生成FeS,铁过量,S不足,所以失去NA个电子,③不正确;常温常压下,100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中溶质的物质的量是0.05mol,由于乙酸是弱电解质,存在电离平衡,所以溶液中乙酸的分子数目小于0.05NA,④正确;标准状况下,二氯甲烷不是气态,不能是由于气体摩尔体积,因此,22.4 L二氯甲烷的物质的量不是1mol,⑤不正确;He是单原子分子,常温常压下,1 mol氦气含有的核外电子数为2NA,⑥不正确;1mol/LNaCl溶液表示1L溶液中含有NaCl 58.5g,⑦不正确;1molO2与足量金属钠反应,生成物可能是氧化钠,也可能是过氧化钠,所以不能确定转移电子的物质的量,⑧不正确;硫酸的密度随溶液浓度的增大而增大,因此不同物质的量浓度硫酸等体积混合后,溶液物质的量浓度不可能变为原来和的一半,⑨不正确;过氧化钠晶体中阴阳离子的个数之比是1:2,所以1mol Na2O2晶体中含有阴离子总数为NA,⑩正确,答案选C。
核心考点
试题【设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是①常温常压下,17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA②常温常压下,22.4 L NO气体的分子数小于】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.常温常压下,由N2与CO组成的28g混合气体中含有的原子数目为NA |
B.常温下的新制氯水中,若含有Cl-的数目为NA,则其中含有ClO-的数目也为NA |
C.常温常压下,将CO2通过足量Na2O2,若固体质量增加28g,参加反应的CO2分子数为NA |
D.在反应2CuFeS2(二硫化亚铁铜)+O2=Cu2S+2FeS+SO2中,1mol硫被氧化时转移电子的数目为4NA |
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A.Fe2+ | B.Cu2+ | C.Al3+ | D.Ba2+ |
A.该溶液中溶质的质量分数为![]() |
B.该溶液的物质的量浓度为![]() |
C.该溶液中溶质与溶剂的质量比为![]() |
D.该溶液的密度为![]() |
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
硝酸溶液体积 | 100 mL | 200 mL | 300 mL | 400 mL | 500 mL |
剩余固体的质量 | 17.2 g | 8 .0g | 0 g | 0 g | 0 g |
气体体积 | 2.24 L | 4.48 L | 6.72 L | 7.84 L | 7.84 L |
(2)每一等份的混合物粉末中铜的质量。
A.7.1 g Cl2与足量NaOH溶液反应,转移的电子数为0.1 NA |
B.在常温常压下,5.6 L CO中含有的原子数为0.5NA |
C.4g NaOH固体中含有的离子总数为0.3 NA |
D.13.5 g Al与足量盐酸反应生成H2的分子数为NA |
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