题目
题型:不详难度:来源:
同温同压下,同体积的NH3和H2S气体的质量比为 ;
同温同压下,同质量的NH3和H2S气体的体积比为 ;
同质量的NH3和H2S中氢原子的个数比为 。
答案
解析
试题分析:n(NH3)=m/M=17g÷17g/mol=1mol。N(电子)=10×1mol=10mol。因为:n=N/NA所以N=" n" NA=0.1×6.02×1023= 6.02×1022。同温同压下,同体积的任何气体具有相同的体积。它们的物质的量也相等。这时同体积的氨气与硫化氢的质量比等于它们的摩尔质量之比。即为17:34="1:2." 同温同压下,同质量的NH3和H2S气体的体积比为(m÷17g/mol):(m)÷34g/mol)="2:1." 同质量的NH3和H2S中氢原子的个数比为(2×3):(1×2)=3:1.
核心考点
举一反三
(1)(1)参加反应的还原剂的物质的量是 ;
(2)还原产物的物质的量是 ;
(3)生成ZnSO4的物质的量浓度是 ;
(4)溶液的质量 ;(填“增加”或“减少”)
(5)写出该反应的离子方程式 。
A.PH小于7的雨水称为酸雨 |
B.空气中直径大于2.5μm的颗粒物称为PM2.5 |
C.分散质粒子直径介于1nm~100nm之间的分散系称为胶体 |
D.标况下的气体摩尔体积为22.4L |
A.0.1 mol Cl2完全溶于水,转移的电子数目为0.1NA |
B.足量的硫单质与64g铜完全反应,转移电子数目为NA |
C.1 mol Fe与足量的稀HNO3反应,转移2NA个电子 |
D.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物质的量浓度为1mol·L-1 |
A.(2b-4a)/V | B.(b-a)/V | C.(2b-2a)/V | D.(b-2a)/V |
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