题目
题型：不详难度：来源：
| A．18gH218O分子中含有的10NA个质子 |
| B．将3mol NO2完全溶于水，生成NO气体，气体的物质的量变为2mol |
| C．将1.5molCO2气体通入到1L 1mol/L的NaOH溶液中，生成1mol碳酸钠 |
| D．2Cu2S+2H2SO4+5O2＝4CuSO4+2H2O反应中，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量 |
答案
解析
试题分析：A、H218O分子中含有的质子数是10，质量数是20，所以18gH218O分子中含有的9NA个质子，A不正确；B、NO2溶于水的方程式为3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，所以将3mol NO2完全溶于水，生成NO气体，气体的物质的量变为1mol，B不正确；C、CO2与氢氧化钠的物质的量之比＝3:2，所以将1.5molCO2气体通入到1L 1mol/L的NaOH溶液中，根据方程式CO2＋NaOH＝NaHCO3、CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O可知CO2过量，生成1mol碳酸氢钠，C不正确；D、在2Cu2S+2H2SO4+5O2＝4CuSO4+2H2O反应中，Cu2S是还原剂，氧气是氧化剂当。所以1mol O2发生反应时，氧气得到4mol电子，则根据电子得失守恒可知还原剂所失电子的物质的量为4mol，D正确，答案选D。
核心考点
试题【下列有关定量判断正确的是A．18gH218O分子中含有的10NA个质子B．将3mol NO2完全溶于水，生成NO气体，气体的物质的量变为2molC．将1.5mo】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）NA表示阿伏加德罗常数。28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有____NA个碳原子；分子总数为NA个的NO2和CO2混合气体含______ NA个氧原子数；1mol37Cl中，中子数比质子数多_______ NA个；1L 1mol/LFe2(SO4)3溶液中含_____NA个SO42－离子。
（2）图中A、B分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题：
①若A表示某元素的原子，则y＝ 。
②若B表示某稀有气体元素的原子，则该元素的单质的化学式为 ，若B是阴离子的结构示意图，则x的取值范围是________________。
（3）RxO42－中R的化合价为___________(用含x 的式子表示)，当0.3 mol RxO42－完全反应，生成RO2时，转移0.6 mol电子，则x＝__________。
（4）将7.8 g镁铝合金与100mL 稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐46.2 g，则原硫酸的物质的量浓度为______________。
A、B、C、D、E是短周期元素，其原子序数依次增大。A、C两元素的最外层只有一个电子，C离子的电子层结构与周期表中非金属性最强的元素的阴离子的电子层结构相同；元素A可以和B形成A2B和A2B2两种分子；化合物甲和乙的每个分子中均含有5个原子，甲是由元素D与A组成，其分子的核外电子总数为18，乙是由元素D与E组成；化合物丙是由C与E组成的。
（1）元素B、D、E的元素符号依次为_______、_______、______。
（2）上述5种元素形成的分子中，除甲分子外，核外电子总数也为18的有___(填分子式)
（3）D的氧化物在高温下可以与C的碳酸盐发生反应，其化学反应方程式为________；化合物乙遇水剧烈反应有白雾生成，其反应的化学方程式为___________。
（4）用500mL容量瓶配制400mL 1mol/L的丙溶液，需要丙的质量为________；配制过程中除用到容量瓶外，还需要的玻璃仪器有___________________。电解所配制的400mL溶液，当电路中通过1mol电子时，理论上可收集到的气体在标准状况下的体积为_________L。
| A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA |
| B．25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA |
| C．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA |
| D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA |
）溶于ag水中，所得溶液的密度为
，物质的量浓度为
，则该气体溶入水中的体积是A． | B． | C． | D． |
| A．用托盘天平称取10.6g Na2CO3固体 |
| B．将Na2CO3固体放入容量瓶中，加水至刻度线 |
| C．定容时俯视液面，所得溶液浓度偏低 |
| D．加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体 |
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